Ácidos y bases: ejercicios de selectividad de Química (Andalucía)

Pregunta 3B (2 puntos: 1 punto cada apartado) Una disolución acuosa de hidróxido de potasio ($\mathrm{KOH}$) para uso industrial tiene una riqueza en masa del 40 % y densidad 1,515 g·mL⁻¹.

Responda a TODOS los apartados planteados. DESINFECCIÓN EN EL HOGAR: EL PAPEL QUÍMICO DE LA LEJÍA En la limpieza doméstica es frecuente el uso de lejía para desinfectar superficies de cocina y baño. La lejía comercial es una disolución acuosa de $\mathrm{NaClO}$ ($M$ = 74,5 g·mol⁻¹), cuya concentración suele rondar el 5% en masa, con una densidad de 1,08 g·mL⁻¹, aunque existen formulaciones más concentradas destinadas a usos profesionales. El ion hipoclorito actúa como agente oxidante y desinfectante. En agua, el ion hipoclorito se hidroliza parcialmente, generando pequeñas cantidades de ácido hipocloroso ($K_a = 3{,}5 \cdot 10^{-8}$), un desinfectante incluso más eficaz que el propio ion hipoclorito debido a su mayor capacidad para atravesar las membranas celulares de los microorganismos. Cuando la lejía se almacena durante largos periodos, especialmente en lugares cálidos o expuestos a la luz, el $\mathrm{NaClO}$ se descompone lentamente produciendo cloruro de sodio y $\mathrm{NaClO_{3}}$. A temperatura ambiente, después de seis meses, es habitual que al menos un 8% del $\mathrm{NaClO}$ inicial se haya transformado en $\mathrm{NaClO_{3}}$, lo que modifica tanto la eficacia desinfectante como las características de la disolución.

Pregunta 3B (2 puntos) Se preparan 250 mL de una disolución acuosa de $\mathrm{HNO_{3}}$ a partir de 2 mL de una disolución comercial de densidad 1,12 g·mL⁻¹ y 20 % de riqueza en masa.

Pregunta 2B (2 puntos)

Responda TODOS los apartados planteados. LA QUÍMICA DEL ÁCIDO ACETILSALICÍLICO El ácido acetilsalicílico (R–COOH), de masa molar 180 g·mol⁻¹, es el principio activo de la aspirina, uno de los medicamentos más usados en el mundo por sus propiedades analgésicas, antiinflamatorias y antiplaquetarias. Su mecanismo de acción está relacionado con su carácter de ácido débil ($K_a = 3{,}3 \cdot 10^{-4}$), lo que le permite interactuar en diversos procesos biológicos. Sin embargo, esta acidez puede causar irritación gástrica, lo que ha llevado al desarrollo de formulaciones que controlan su liberación en el organismo. Una tableta típica de aspirina contiene 500 mg de R–COOH y excipientes que varían según el laboratorio. Algunos de los excipientes que suelen formar parte de su composición incluyen: $\mathrm{Ca_{3}(PO_{4})_{2}}$, utilizado para dar volumen al comprimido; hidróxido de calcio que actúa como regulador del pH; $\mathrm{SiO_{2}}$ como antiaglomerante; y en formulaciones efervescentes se utiliza el hidrogenocarbonato de sodio que reacciona para liberar dióxido de carbono, lo que causa la efervescencia y ayuda su rápida disolución. Estos excipientes no afectan directamente el equilibrio químico del ácido disuelto, pero aseguran la estabilidad de la tableta y su adecuada disolución en agua. [Figura del PDF: fórmula del ácido acetilsalicílico, con un anillo de benceno que lleva el grupo –COOH y un grupo acetoxi (–O–CO–CH₃); R es todo el resto de la molécula salvo el H del –COOH.]