Examen PAU Química 2026 Ordinaria — Andalucía

1 h 30 min · 5 ejercicios, 4 con opción A o B · 10 puntosEnunciado oficial del examen de Química de la PAU de Andalucía, 2026 · Ordinaria. Respóndelo por escrito con el reloj en marcha y autoevalúate con los criterios de corrección.Examen de respuesta escrita (1 h 30 min). Responda a una opción (A o B) en cada una de las preguntas 1 a 4 y a todos los apartados de la pregunta 5. Cada pregunta vale 2 puntos. Si responde a más apartados de los pedidos, solo se califican los primeros. Las deducciones de la pauta (ortografía, redacción, unidades, formulación) no se calculan aquí.

Responde este examen por escrito

Escribes cada respuesta con el reloj en marcha y, al entregar, te autoevalúas con los criterios de corrección.

Enunciado oficial

Ejercicio 1 — Opción A

Estructura de la materia y enlace2 puntos

Pregunta 1A (2 puntos: 0,5 puntos cada apartado) Considere los elementos cuyos números atómicos son 11 y 16. Conteste a las siguientes cuestiones:

a) (0,5 puntos) Escriba sus configuraciones electrónicas. b) (0,5 puntos) Basándose en la configuración electrónica, explique el grupo y periodo donde se encuentra cada elemento. c) (0,5 puntos) Justifique qué elemento tiene mayor radio atómico. d) (0,5 puntos) Razone cuál es el ion más estable que forma cada elemento.

Ejercicio 1 — Opción B

Estructura de la materia y enlace2 puntos

Pregunta 1B (2 puntos: 0,5 puntos cada apartado) Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) (0,5 puntos) El $\mathrm{CH_{4}}$ tiene un punto de fusión menor que el $\mathrm{CCl_{4}}$ . b) (0,5 puntos) El $\mathrm{CCl_{4}}$ no es soluble en agua. c) (0,5 puntos) El átomo central del $\mathrm{BF_{3}}$ presenta una hibridación sp³. d) (0,5 puntos) El $\mathrm{BF_{3}}$ es un buen conductor de la electricidad.

Ejercicio 5

Reacciones redox y electroquímica2 puntos

Responda a TODOS los apartados planteados. ARSÉNICO O EL LUJO DE BEBER UN VASO DE AGUA POTABLE El arsénico se conoce desde tiempos remotos y ha tenido múltiples usos en diversas áreas, desde la medicina hasta la industria. Se trata de un elemento esencial para la vida y, sin embargo, se da la gran paradoja de que también es muy tóxico. Una exposición continuada a este elemento causa lesiones en la piel, neuropatías y aumenta significativamente el riesgo de padecer cáncer. A esto hay que añadir que es el contaminante natural más abundante de las aguas subterráneas, lo que constituye un motivo de gran preocupación a nivel mundial. Para proteger la salud humana, el nivel máximo permitido de arsénico en agua potable establecido por la Organización Mundial de la Salud (OMS) es de 0,01 mg·L⁻¹ Hasta la fecha, se han desarrollado diversas técnicas para la eliminación de este contaminante del agua potable. Una de las más habituales conlleva la oxidación de

\mathrm{H_{3}AsO_{3}}

(forma predominante en ambientes donde no hay oxígeno) a

\mathrm{H_{3}AsO_{4}}

y posterior precipitación en forma de un compuesto altamente insoluble. Se sabe que con oxígeno la reacción de oxidación ocurre muy lentamente, alcanzando un rendimiento del 57% al cabo de 5 días, lo que obliga a usar otros agentes oxidantes mucho más rápidos, tales como

\mathrm{Cl_{2}}

, **peróxido de hidrógeno**, **

\mathrm{HClO}

** o **permanganato de potasio**. Para eliminar el arsénico del agua y hacerla apta para el consumo humano, es habitual añadir **

\mathrm{FeCl_{3}}

** que genera hidróxido de hierro(III). Este reacciona con el ácido arsénico formando

\mathrm{FeAsO_{4}}

, compuesto muy poco soluble (

K_S = 6{,}3 \cdot 10^{-21}

). [En el PDF, las sustancias que hay que nombrar o formular están en negrita (aquí entre **): peróxido de hidrógeno, HClO, permanganato de potasio y FeCl₃. Junto al texto hay una fotografía de un vaso de agua con un símbolo de peligro (fuente: freepik).]

a) (0,5 puntos) Escriba y ajuste la reacción de oxidación del $\mathrm{H_{3}AsO_{3}}$ a $\mathrm{H_{3}AsO_{4}}$ con $\mathrm{O_{2}}$ en medio ácido empleando el método del ion-electrón. b) (0,5 puntos) Sabiendo que el aire contiene un 21 % en volumen de $\mathrm{O_{2}}$ , ¿qué volumen de aire, medido a 273 K y 1 atm, se debe burbujear por mol de $\mathrm{H_{3}AsO_{3}}$ en un agua natural contaminada? ¿Qué volumen del oxígeno quedaría sin reaccionar al cabo de 5 días? c) (0,5 puntos) Demuestre que, tras precipitar $\mathrm{FeAsO_{4}}$ , el agua tratada cumple las recomendaciones de la OMS. d) (0,5 puntos) Nombre o formule según corresponda las sustancias que aparecen en negrita en el texto. Masa atómica relativa: As = 75. Constantes: R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹ = 8,314 J·mol⁻¹·K⁻¹; F = 96500 C·mol⁻¹; $K_w$ (298 K) = $10^{-14}$ .

Año	Convocatorias
2026	Extraordinaria
2025	Ordinaria Extraordinaria
2024	Ordinaria Extraordinaria
2023	Ordinaria Extraordinaria
2022	Ordinaria Extraordinaria
2021	Ordinaria Extraordinaria

Examen PAU Química 2026 Ordinaria — Andalucía

Enunciado oficial

Ejercicio 1 — Opción A

Ejercicio 1 — Opción B

Ejercicio 2 — Opción A

Ejercicio 2 — Opción B

Ejercicio 3 — Opción A

Ejercicio 3 — Opción B

Ejercicio 4 — Opción A

Ejercicio 4 — Opción B

Ejercicio 5

Ejercicios por temas

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