1 h 30 min · 3 ejercicios, 1 con opción A o B · 10 puntosEnunciado oficial del examen de Química de la PAU de Andalucía, 2022 · Extraordinaria. Respóndelo por escrito con el reloj en marcha y autoevalúate con los criterios de corrección.Examen de respuesta escrita (1 h 30 min). Bloque A: una de las dos preguntas de formulación (1,5 puntos). Bloque B: TRES de las seis cuestiones (1,5 puntos cada una). Bloque C: DOS de los cuatro problemas (2 puntos cada uno). Si responde a más de lo pedido en un bloque, solo cuenta lo primero en el orden del examen. Las deducciones de la pauta (errores de cálculo, unidades) no se calculan aquí.
Responde este examen por escrito
Escribes cada respuesta con el reloj en marcha y, al entregar, te autoevalúas con los criterios de corrección.
Enunciado oficial
Elige una
Ejercicio 1 — Opción A1
Estructura de la materia y enlace1,5 puntos
BLOQUE A (Formulación). Puntuación máxima: 1,5 puntos.
Pregunta A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Selenuro de hidrógeno;
b) Óxido de estaño(IV);
c) Pentan-2-ona;
d) HClO4;
e) CaCO3;
f) CH2OHCH(CH3)2
Ejercicio 1 — Opción A2
Estructura de la materia y enlace1,5 puntos
BLOQUE A (Formulación). Puntuación máxima: 1,5 puntos.
Pregunta A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Hexafluoruro de azufre;
b) Hidrogenofosfato de potasio;
c) Hexan-2-amina;
d) HBrO;
e) TiO2;
f) CH2=CHCH2CONH2
Ejercicio 2
Estructura de la materia y enlace
4,5 puntos
BLOQUE B (Cuestiones). Puntuación máxima: 4,5 puntos.
Responda SOLAMENTE A TRES de las seis cuestiones (1,5 puntos cada una: 0,5 puntos por apartado; si responde más, solo cuentan las tres primeras):
B1. Indique para el isótopo 3065Zn:
a) El número de protones, electrones y neutrones que tiene.
b) Un conjunto posible de números cuánticos para su electrón diferenciador.
c) El ion más estable que puede formar.
B2. Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) La primera energía de ionización del magnesio es menor que la del sodio.
b) El B3+ tiene un radio iónico mayor que el Be2+.
c) Los elementos del grupo 17 (halógenos) tienen poca tendencia a ganar electrones.
B3. Dadas las especies químicas H2S y PCl3:
a) Represente la estructura de Lewis de cada molécula.
b) Justifique la geometría de cada molécula según la TRPECV.
c) Indique la hibridación que presenta el átomo central de cada una de las especies.
B4. Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) El par H3O+ / OH− es un par conjugado ácido / base.
b) Al diluir con agua una disolución acuosa de un ácido fuerte no se modifica el valor del pH.
c) El pH neutro de una disolución acuosa de NaCl no se modifica al adicionar KCl.
B5. La notación correspondiente a la pila Daniell es: Zn(s)∣Zn2+(aq,1M)∣∣Cu2+(aq,1M)∣Cu(s), E∘=1,10 V.
a) Escriba la semirreacción que ocurre en el ánodo.
b) Sabiendo que el potencial estándar de reducción del electrodo Cu2+/Cu es 0,34 V, determine el potencial estándar de reducción del electrodo Zn2+/Zn.
c) Razone si al cambiar el electrodo de cinc por uno de plomo aumenta o disminuye el potencial de la pila. Dato: E∘(Pb2+/Pb)=−0,13 V.
B6.
a) Escriba dos compuestos isómeros de fórmula molecular C2H6O.
b) Formule el alcano con menor número de átomos de carbono que presente isomería óptica.
c) Considerando las moléculas de etano (C2H6) y eteno (C2H4), justifique cuál de ellas tiene el enlace carbono-carbono de menor longitud.
Ejercicio 3
Equilibrio químico4 puntos
BLOQUE C (Problemas). Puntuación máxima: 4 puntos.
Responda SOLAMENTE A DOS de los cuatro problemas (2 puntos cada uno: 1 punto por apartado; si responde más, solo cuentan los dos primeros):
C1. El SbCl5 se descompone un 6,8 % a 190 °C, de acuerdo con la siguiente ecuación: SbCl5(g)⇌SbCl3(g)+Cl2(g), Kp=9,3⋅10−2. Se introduce una cantidad de SbCl5 en un recipiente cerrado de 0,5 L y se calienta a 190 °C. Datos: R=0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹; masas atómicas relativas: Sb = 121,8; Cl = 35,5. Calcule:
a) La masa en gramos de SbCl5 que hay inicialmente en el recipiente.
b) Las presiones parciales de todas las especies y la presión total en el equilibrio.
C2. Datos: masas atómicas relativas: Sr = 87,6; F = 19; Ks(PbI2)=7,9⋅10−9.
a) Si se sabe que en 200 mL de una disolución saturada de SrF2 hay disueltos 14,6 mg de la sal, calcule su producto de solubilidad.
b) Determine si se forma precipitado de PbI2 al mezclar 50 mL de KI1,2⋅10−3 M con 30 mL de Pb(NO3)23⋅10−3 M.
C3. En una disolución acuosa 0,03 M de amoniaco (NH3), este se encuentra disociado en un 2,4 %. Basándose en la reacción química correspondiente, calcule:
a) El pH de la disolución y el valor de la constante de basicidad del amoniaco.
b) La molaridad que debe tener una disolución de amoniaco para que su pH sea 11.
C4. Se dispone de una celda electrolítica que contiene CaCl2 fundido. Si se hace pasar una corriente de 0,452 amperios durante 1,5 horas. Datos: F=96500 C·mol⁻¹; R=0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹; masas atómicas relativas: Cl = 35,5; Ca = 40,1. Calcule:
a) La cantidad, en gramos, de Ca que se depositará en el cátodo.
b) El volumen de Cl2, medido a 700 mmHg y 25 °C, que se desprenderá.
Enunciado del examen oficial publicado por la comisión de la PAU. Las soluciones y la corrección paso a paso están dentro del simulacro.