Examen PAU Química 2024 Extraordinaria — Andalucía · PAU Mentor

Examen PAU Química 2024 Extraordinaria — Andalucía

1 h 30 min · 3 ejercicios, 1 con opción A o B · 10 puntosEnunciado oficial del examen de Química de la PAU de Andalucía, 2024 · Extraordinaria. Respóndelo por escrito con el reloj en marcha y autoevalúate con los criterios de corrección.Examen de respuesta escrita (1 h 30 min). Bloque A: una de las dos preguntas de formulación (1,5 puntos). Bloque B: TRES de las seis cuestiones (1,5 puntos cada una). Bloque C: DOS de los cuatro problemas (2 puntos cada uno). Si responde a más de lo pedido en un bloque, solo cuenta lo primero en el orden del examen. Las deducciones de la pauta (errores de cálculo, unidades) no se calculan aquí.

Responde este examen por escrito

Escribes cada respuesta con el reloj en marcha y, al entregar, te autoevalúas con los criterios de corrección.

Enunciado oficial

Ejercicio 1 — Opción A1

Estructura de la materia y enlace1,5 puntos

BLOQUE A (Formulación). Puntuación máxima: 1,5 puntos. Pregunta A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Fluoruro de estroncio; b) Sulfito de amonio; c) But-3-en-1-ol; d) $\mathrm{Mn_{2}O_{7}}$ ; e) $\mathrm{HClO_{2}}$ ; f) $\mathrm{(CH_{3})_{3}N}$

Ejercicio 1 — Opción A2

Estructura de la materia y enlace1,5 puntos

BLOQUE A (Formulación). Puntuación máxima: 1,5 puntos. Pregunta A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Óxido de plomo(II); b) Ácido bórico; c) o-Bromofenol; d) $\mathrm{K_{2}O_{2}}$ ; e) $\mathrm{Mg(HSO_{4})_{2}}$ ; f) $\mathrm{CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3}}$

Ejercicio 2

Estructura de la materia y enlace

B1. a) Justifique si son posibles las siguientes combinaciones de números cuánticos: (2, 0, 3, −½); (3, 1, −1, −½). b) Dados los elementos X e Y, cuyos valores de Z son 20 y 25, respectivamente, identifíquelos basándose en sus configuraciones electrónicas. c) Razone si X tendrá mayor o menor radio atómico que Y. B2. La reacción en fase gaseosa $\mathrm{2 A + B \to 3 C}$ es de orden dos respecto de A y de orden uno respecto de B. a) Escriba la ecuación de velocidad en función de las concentraciones de A y B e indique el orden total de la reacción. b) Indique las unidades de la velocidad de reacción y de la constante cinética para esta reacción. c) Razone cómo afectará a la velocidad de reacción un aumento de la temperatura a volumen constante. B3. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Si una molécula es apolar no puede contener enlaces polares. b) En un sólido metálico los cationes y aniones ocupan posiciones fijas dentro de la red metálica. c) La molécula de $\mathrm{BCl_{3}}$ tiene geometría plana triangular. B4. Indique los productos que se obtienen en cada una de las siguientes reacciones, especificando el tipo de reacción: a) $\mathrm{CH_{3}CH_{2}COOH + CH_{3}OH \to }$ (catalizada por $\mathrm{H^+}$ ) b) $\mathrm{CH_{3}CH_{2}CHClCH_{3} \to }$ (con KOH en etanol) c) $\mathrm{CH_{3}CH=CH_{2} + H_{2}O \to }$ (catalizada por $\mathrm{H^+}$ ) B5. Justifique, escribiendo las correspondientes reacciones químicas, si el pH de las siguientes disoluciones acuosas es ácido, básico o neutro: a) Disolución de $\mathrm{NH_{3}}$ cuya constante de equilibrio es $K_b = 1{,}8\cdot 10^{-5}$ . b) Disolución de $\mathrm{NaBrO}$ , teniendo en cuenta que la constante de equilibrio del $\mathrm{HBrO}$ es $K_a = 2{,}3\cdot 10^{-9}$ . c) Disolución resultante de la mezcla de 100 mL de disolución de HCl 0,2 M y de 150 mL de disolución de $\mathrm{NaOH}$ 0,2 M. B6. Al añadir una pequeña cantidad de $\mathrm{Ca(OH)_{2}}$ sólido a un vaso con agua se observa que no se disuelve por completo, quedando parte del sólido en equilibrio con la disolución saturada. a) A partir del equilibrio correspondiente, deduzca la relación entre la solubilidad molar de este compuesto y su producto de solubilidad. b) Razone si aumentará la solubilidad del $\mathrm{Ca(OH)_{2}}$ añadiendo a la disolución $\mathrm{CaCl_{2}}$ , que es una sal muy soluble. c) Justifique si cambiará el producto de solubilidad del $\mathrm{Ca(OH)_{2}}$ al añadir $\mathrm{NaOH}$ a la disolución saturada.

Ejercicio 3

Equilibrio químico4 puntos

BLOQUE C (Problemas). Puntuación máxima: 4 puntos. Responda SOLAMENTE A DOS de los cuatro problemas (2 puntos cada uno: 1 punto por apartado; si responde más, solo cuentan los dos primeros):

C1. Se introducen 2 g de $\mathrm{CaCO_{3}}$ en un recipiente de 2 L y se calienta a 800 °C estableciéndose el equilibrio $\mathrm{CaCO_{3}(s) \rightleftharpoons CaO(s) + CO_{2}(g)}$ . Datos: masas atómicas relativas: Ca = 40; O = 16; C = 12; $R = 0{,}082$ atm·L·mol⁻¹·K⁻¹. Calcule: a) Las constantes $K_P$ y $K_C$ a esa temperatura si la presión en el equilibrio es de 0,236 atm. b) Los gramos de $\mathrm{CaCO_{3}}$ y de CaO que hay en el recipiente después de que se alcance el equilibrio. C2. Para la reacción $\mathrm{4 NH_{3}(g) + 3 O_{2}(g) \to 6 H_{2}O(l) + 2 N_{2}(g)}$ , con las energías de enlace (kJ·mol⁻¹) N–H: 390; O=O: 499; N≡N: 946; O–H: 460, y $R = 8{,}31$ J·mol⁻¹·K⁻¹. Calcule: a) La entalpía de reacción estándar. b) La variación de energía interna (calor a volumen constante) a 25 °C. C3. Se disuelven 0,2 g de $\mathrm{Ca(OH)_{2}}$ en agua, hasta un volumen final de 250 mL. Datos: masas atómicas relativas: Ca = 40; O = 16; H = 1. Basándose en la reacción de disociación correspondiente, calcule: a) La molaridad de la disolución y su pH. b) El pH de una disolución obtenida al diluir 15 mL de la disolución del enunciado en agua hasta un volumen de 100 mL. C4. El níquel metálico reacciona con ácido nítrico concentrado según la reacción $\mathrm{Ni + HNO_{3} \to Ni(NO_{3})_{2} + NO + H_{2}O}$ . Datos: masas atómicas relativas: Ni = 58,7; N = 14; O = 16; H = 1. a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón. b) Calcule la masa de níquel que podrá oxidarse con 1 mL de ácido nítrico comercial del 70 % de riqueza en masa y densidad 1,42 g·mL⁻¹.