1 h 30 min · 3 ejercicios, 1 con opción A o B · 10 puntosEnunciado oficial del examen de Química de la PAU de Andalucía, 2023 · Ordinaria. Respóndelo por escrito con el reloj en marcha y autoevalúate con los criterios de corrección.Examen de respuesta escrita (1 h 30 min). Bloque A: una de las dos preguntas de formulación (1,5 puntos). Bloque B: TRES de las seis cuestiones (1,5 puntos cada una). Bloque C: DOS de los cuatro problemas (2 puntos cada uno). Si responde a más de lo pedido en un bloque, solo cuenta lo primero en el orden del examen. Las deducciones de la pauta (errores de cálculo, unidades) no se calculan aquí.
Responde este examen por escrito
Escribes cada respuesta con el reloj en marcha y, al entregar, te autoevalúas con los criterios de corrección.
Enunciado oficial
Elige una
Ejercicio 1 — Opción A1
Estructura de la materia y enlace1,5 puntos
BLOQUE A (Formulación). Puntuación máxima: 1,5 puntos.
Pregunta A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Óxido de manganeso(VII);
b) Dicromato de potasio;
c) Hexa-1,4-dieno;
d) Cd(OH)2;
e) H3AsO4;
f) CH2OHCHOHCH2CH2OH
Ejercicio 1 — Opción A2
Estructura de la materia y enlace1,5 puntos
BLOQUE A (Formulación). Puntuación máxima: 1,5 puntos.
Pregunta A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Selenuro de plata;
b) Ácido clórico;
c) 1,3,5-Trimetilbenceno;
d) Li2O2;
e) NaHSO3;
f) CH3OCH2CH2CH3
Ejercicio 2
Estructura de la materia y enlace
4,5 puntos
BLOQUE B (Cuestiones). Puntuación máxima: 4,5 puntos.
Responda SOLAMENTE A TRES de las seis cuestiones (1,5 puntos cada una: 0,5 puntos por apartado; si responde más, solo cuentan las tres primeras):
B1.
a) Razone a qué grupo del Sistema Periódico pertenecen los elementos cuyo ion más estable es aquel que resulta de la pérdida de un electrón.
b) Indique un conjunto de números cuánticos para un electrón que se encuentra en un orbital 5d.
c) Ordene en orden creciente de energía los orbitales para los siguientes grupos de números cuánticos: (4, 0, 0, +½); (3, 2, 1, −½); (2, 1, 0, +½); (4, 1, 0, +½).
B2. Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Los elementos del grupo 17 (halógenos) tienen tendencia a ganar dos o más electrones.
b) El ion Ca2+ tiene la configuración electrónica de un gas noble.
c) El radio del ion Br− es mayor que el del átomo de Br.
B3. Para las moléculas OF2 y BF3:
a) Justifique la geometría molecular que presentan según la TRPECV.
b) Indique la hibridación del átomo central de cada molécula.
c) Razone si son polares o apolares.
B4. La metilamina, CH3NH2, es una base débil de acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry.
a) Escriba su equilibrio de disociación acuosa.
b) Escriba la expresión de su constante de basicidad Kb.
c) ¿Podría una disolución acuosa de metilamina tener un valor de pH = 5? Razone la respuesta.
B5. Dados los siguientes potenciales de reducción: E∘(H+/H2)=0 V; E∘(Cu2+/Cu)=0,34 V; E∘(Pb2+/Pb)=−0,13 V y E∘(Zn2+/Zn)=−0,76 V.
a) Explique, escribiendo las reacciones correspondientes, qué metal o metales producen desprendimiento de hidrógeno al ser tratados con un ácido.
b) Escriba las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo de la pila formada por los electrodos de Zn y Pb.
c) Escriba la notación de la pila formada por los electrodos del apartado b) y calcule su potencial.
B6.
a) Formule un hidrocarburo cíclico isómero de CH3CH=CHCH3.
b) Escriba la estructura de dos hidrocarburos aromáticos isómeros de fórmula molecular C8H10.
c) Escriba la fórmula de un alcohol isómero de CH3CH2OCH3.
Ejercicio 3
Equilibrio químico4 puntos
BLOQUE C (Problemas). Puntuación máxima: 4 puntos.
Responda SOLAMENTE A DOS de los cuatro problemas (2 puntos cada uno: 1 punto por apartado; si responde más, solo cuentan los dos primeros):
C1. Dado el equilibrio 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g), se introducen 128 g de SO2 y 64 g de O2 en un recipiente cerrado de 2 L. Se calienta la mezcla y cuando se ha alcanzado el equilibrio, a 830 °C, ha reaccionado el 80 % del SO2 inicial. Datos: masas atómicas relativas: S = 32; O = 16; R=0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹. Calcule:
a) La composición en moles de la mezcla en el equilibrio y el valor de Kc.
b) La presión total de la mezcla en el equilibrio y el valor de Kp.
C2. A 25 °C, la constante del producto de solubilidad del PbSO4 es Ks=1,6⋅10−8. Datos: masas atómicas relativas: Pb = 207,2; S = 32; O = 16. Basándose en las reacciones químicas correspondientes, calcule:
a) La solubilidad del PbSO4 en agua a 25 °C, expresada en mg·L⁻¹.
b) La masa de PbSO4 que se podrá disolver como máximo en 2 L de una disolución acuosa de Na2SO4 0,01 M a 25 °C.
C3. Una disolución acuosa de ácido hipocloroso (HClO) tiene un valor de pH = 5,5. Dato: Ka(HClO)=3,2⋅10−8. Basándose en la reacción que tiene lugar, calcule:
a) La concentración inicial del ácido hipocloroso.
b) El pH de la disolución si se diluye a la mitad.
C4. En una celda electrolítica que contiene CuCl2 fundido se hace pasar una cierta cantidad de corriente durante 2 horas, observándose que se deposita cobre metálico y se desprende dicloro. Datos: masa atómica relativa: Cu = 63,5; F=96500 C·mol⁻¹; R=0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹. Basándose en las semirreacciones correspondientes:
a) Determine la intensidad de corriente necesaria para depositar 15,9 g de Cu.
b) Calcule el volumen de Cl2 obtenido a 25 °C y 1 atm.
Enunciado del examen oficial publicado por la comisión de la PAU. Las soluciones y la corrección paso a paso están dentro del simulacro.