Examen PAU Química 2025 Ordinaria — Andalucía

Pregunta 2A (2 puntos) Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

Pregunta 2B (2 puntos) La reacción química $\mathrm{2A + B \to C}$ tiene como ecuación de velocidad $v = k\cdot[\mathrm{A}]^2\cdot[\mathrm{B}]$. Responda razonadamente:

Responda la cuestión 4A y SOLO DOS apartados de la cuestión 4B.

Responda TODOS los apartados planteados. PROTECCIÓN CONTRA LA CORROSIÓN El deterioro como consecuencia de la oxidación es un gran problema económico para industrias que utilizan estructuras de hierro o de acero, sobre todo si se encuentran en ambientes húmedos o directamente en contacto con el agua, como plataformas sumergidas en el mar, tuberías subterráneas o cascos de barcos. En estos casos, la oxidación para formar **óxido de hierro(III)** es muy rápida y supondría grandes inversiones económicas tener que sustituir frecuentemente las partes oxidadas. Una solución para evitar la oxidación del hierro y del acero es incorporar a la estructura piezas de otros metales que puedan formar con el hierro una pila galvánica en la que éste sea el cátodo y el otro metal funcione como ánodo. A este método de protección se le llama “protección catódica” y a las piezas metálicas utilizadas para ello se les llama ánodos de sacrificio. Uno de los metales más usados como ánodo de sacrificio es el magnesio, que puede obtenerse a partir del agua del mar, donde se encuentra disuelto en forma de **$\mathrm{MgCl_{2}}$** y de sulfato de magnesio. Una vez separado el $\mathrm{MgCl_{2}}$ sólido, se procede a su electrolisis en estado fundido obteniéndose magnesio y cloro gaseoso. En la corteza terrestre también está presente el magnesio en forma de **$\mathrm{MgCO_{3}}$** ($K_S = 3{,}5 \cdot 10^{-8}$), compuesto insoluble al igual que otras especies de este metal como el **fosfato de magnesio** ($K_S = 1{,}04 \cdot 10^{-24}$), el $\mathrm{MgF_{2}}$ ($K_S = 5{,}16 \cdot 10^{-11}$) o el $\mathrm{Mg(OH)_{2}}$ ($K_S = 5{,}61 \cdot 10^{-12}$). Tabla. Potenciales normales de reducción ($E^\circ$, V): $\mathrm{Ag^+}$/Ag: +0,80; $\mathrm{Cu^{2+}}$/Cu: +0,34; $\mathrm{Fe^{3+}}$/Fe: −0,04; $\mathrm{Zn^{2+}}$/Zn: −0,76; $\mathrm{Al^{3+}}$/Al: −1,67; $\mathrm{Mg^{2+}}$/Mg: −2,38 [En el PDF, los cuatro compuestos que hay que nombrar o formular están en negrita (aquí entre **): óxido de hierro(III), MgCl₂, MgCO₃ y fosfato de magnesio.]