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LA QUÍMICA DEL ÁCIDO ACETILSALICÍLICO
El ácido acetilsalicílico (R–COOH), de masa molar 180 g·mol⁻¹, es el principio activo de la aspirina, uno de los medicamentos más usados en el mundo por sus propiedades analgésicas, antiinflamatorias y antiplaquetarias. Su mecanismo de acción está relacionado con su carácter de ácido débil (
Ka=3,3⋅10−4), lo que le permite interactuar en diversos procesos biológicos. Sin embargo, esta acidez puede causar irritación gástrica, lo que ha llevado al desarrollo de formulaciones que controlan su liberación en el organismo.
Una tableta típica de aspirina contiene 500 mg de R–COOH y excipientes que varían según el laboratorio. Algunos de los excipientes que suelen formar parte de su composición incluyen:
Ca3(PO4)2, utilizado para dar volumen al comprimido; hidróxido de calcio que actúa como regulador del pH;
SiO2 como antiaglomerante; y en formulaciones efervescentes se utiliza el hidrogenocarbonato de sodio que reacciona para liberar dióxido de carbono, lo que causa la efervescencia y ayuda su rápida disolución. Estos excipientes no afectan directamente el equilibrio químico del ácido disuelto, pero aseguran la estabilidad de la tableta y su adecuada disolución en agua.
[Figura del PDF: fórmula del ácido acetilsalicílico, con un anillo de benceno que lleva el grupo –COOH y un grupo acetoxi (–O–CO–CH₃); R es todo el resto de la molécula salvo el H del –COOH.]
