1 h 30 min · 3 ejercicios, 1 con opción A o B · 10 puntosEnunciado oficial del examen de Química de la PAU de Andalucía, 2021 · Ordinaria. Respóndelo por escrito con el reloj en marcha y autoevalúate con los criterios de corrección.Examen de respuesta escrita (1 h 30 min). Bloque A: una de las dos preguntas de formulación (1,5 puntos). Bloque B: TRES de las seis cuestiones (1,5 puntos cada una). Bloque C: DOS de los cuatro problemas (2 puntos cada uno). Si responde a más de lo pedido en un bloque, solo cuenta lo primero en el orden del examen. Las deducciones de la pauta (errores de cálculo, unidades) no se calculan aquí.
Responde este examen por escrito
Escribes cada respuesta con el reloj en marcha y, al entregar, te autoevalúas con los criterios de corrección.
Enunciado oficial
Elige una
Ejercicio 1 — Opción A1
Estructura de la materia y enlace1,5 puntos
BLOQUE A (Formulación). Puntuación máxima: 1,5 puntos.
Pregunta A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Tricloruro de cromo;
b) Carbonato de bario;
c) Óxido de vanadio(V);
d) PbH4;
e) Fe3(PO4)2;
f) HNO3
Ejercicio 1 — Opción A2
Estructura de la materia y enlace1,5 puntos
BLOQUE A (Formulación). Puntuación máxima: 1,5 puntos.
Pregunta A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Bromato de potasio;
b) Hidróxido de aluminio;
c) 4-Metilfenol;
d) H2SO3;
e) TiO2;
f) (CH3)2CHCH2CHO
Ejercicio 2
Estructura de la materia y enlace
4,5 puntos
BLOQUE B (Cuestiones). Puntuación máxima: 4,5 puntos.
Responda SOLAMENTE A TRES de las seis cuestiones (1,5 puntos cada una: 0,5 puntos por apartado; si responde más, solo cuentan las tres primeras):
B1. Conteste las siguientes cuestiones relativas a un átomo con Z= 7 y A= 14.
a) Indique el número de protones, neutrones y electrones.
b) Escriba su configuración electrónica e indique el número de electrones desapareados en su estado fundamental.
c) Razone cuál es el número máximo de electrones para los que n=2, l=0 y m=0.
B2. Dada la reacción a 25 °C y 1 atm de presión N2(g)+O2(g)⇌2NO(g); ΔH=180,2 kJ, razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) La constante de equilibrio Kp se duplica si se duplica la presión.
b) El sentido de la reacción se favorece hacia la izquierda si se aumenta la temperatura.
c) El valor de la constante de equilibrio para este proceso depende del catalizador utilizado.
B3. Sean las moléculas: BF3, PH3 y CH4
a) Razone en cuál de ellas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir.
b) Justifique la geometría que presentan las moléculas BF3 y PH3 según la TRPECV.
c) Indique la hibridación que presenta el átomo central en CH4.
B4. Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) La primera energía de ionización del magnesio es menor que la del sodio.
b) En los elementos del grupo 2, el radio iónico es mayor que el radio atómico.
c) En general, los elementos del grupo 1 tienen electronegatividad baja.
B5. Entre las disoluciones de las siguientes sustancias: NH3, NaCl, NaOH y NH4Cl, todas ellas de igual concentración, justifique:
a) Cuál de ellas tendrá el pH más alto.
b) Cuál de ellas tendrá una [OH−]<10−7 M.
c) En cuál de ellas [OH−]=[H3O+].
B6. Para el compuesto CH2=CH−CH2−CH2OH, escriba la fórmula de:
a) Un isómero que contenga un grupo carbonilo.
b) Un isómero que presente isomería óptica.
c) Un isómero que presente isomería geométrica.
Ejercicio 3
Equilibrio químico4 puntos
BLOQUE C (Problemas). Puntuación máxima: 4 puntos.
Responda SOLAMENTE A DOS de los cuatro problemas (2 puntos cada uno: 1 punto por apartado; si responde más, solo cuentan los dos primeros):
C1. Para la reacción de disociación del N2O4 gaseoso, N2O4(g)⇌2NO2(g), la constante de equilibrio Kp vale 2,49 a 60 °C. Dato: R=0,082 atm·L·K⁻¹·mol⁻¹.
a) Sabiendo que la presión total en el equilibrio es de 1 atm, calcule el grado de disociación del N2O4 a esa temperatura y las presiones parciales de las especies en el equilibrio.
b) Determine el valor de Kc.
C2. Una disolución saturada de yoduro de plomo(II) (PbI2) en agua tiene una concentración de 0,56 g·L⁻¹. Datos: masas atómicas relativas: I = 127; Pb = 207. Calcule:
a) El producto de solubilidad, Ks, del yoduro de plomo(II).
b) La solubilidad del PbI2, a la misma temperatura, en una disolución 0,5 M de yoduro de potasio (KI).
C3. Se preparan 250 mL de una disolución acuosa de HCl a partir de 2 mL de una disolución de HCl comercial de densidad 1,38 g·mL⁻¹ y 33 % de riqueza en masa. Datos: masas atómicas relativas: Cl = 35,5; H = 1.
a) ¿Cuál es la molaridad y el pH de la disolución que se ha preparado?
b) ¿Qué volumen de una disolución de Ca(OH)2 0,02 M es necesario añadir para neutralizar 100 mL de la disolución que se ha preparado?
C4. Una muestra de 3,25 g de nitrito de potasio impuro, disuelta en agua acidificada con ácido sulfúrico, se hace reaccionar con permanganato de potasio: KNO2+KMnO4+H2SO4→KNO3+K2SO4+MnSO4+H2O. Datos: masas atómicas relativas: K = 39; O = 16; N = 14.
a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Calcule la riqueza en KNO2 de la muestra inicial si se han consumido 50 mL de KMnO4 0,2 M.
Enunciado del examen oficial publicado por la comisión de la PAU. Las soluciones y la corrección paso a paso están dentro del simulacro.