Examen PAU Química 2022 Ordinaria — Andalucía · PAU Mentor

Examen PAU Química 2022 Ordinaria — Andalucía

1 h 30 min · 3 ejercicios, 1 con opción A o B · 10 puntosEnunciado oficial del examen de Química de la PAU de Andalucía, 2022 · Ordinaria. Respóndelo por escrito con el reloj en marcha y autoevalúate con los criterios de corrección.Examen de respuesta escrita (1 h 30 min). Bloque A: una de las dos preguntas de formulación (1,5 puntos). Bloque B: TRES de las seis cuestiones (1,5 puntos cada una). Bloque C: DOS de los cuatro problemas (2 puntos cada uno). Si responde a más de lo pedido en un bloque, solo cuenta lo primero en el orden del examen. Las deducciones de la pauta (errores de cálculo, unidades) no se calculan aquí.

Responde este examen por escrito

Escribes cada respuesta con el reloj en marcha y, al entregar, te autoevalúas con los criterios de corrección.

Enunciado oficial

Ejercicio 1 — Opción A1

Estructura de la materia y enlace1,5 puntos

BLOQUE A (Formulación). Puntuación máxima: 1,5 puntos. Pregunta A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Bromato de aluminio; b) Sulfuro de antimonio(V); c) 1,1-Dicloro-2-metilciclohexano; d) $\mathrm{PtO_{2}}$ ; e) $\mathrm{Cr(OH)_{3}}$ ; f) $\mathrm{CH_{3}NO_{2}}$

Ejercicio 1 — Opción A2

Estructura de la materia y enlace1,5 puntos

BLOQUE A (Formulación). Puntuación máxima: 1,5 puntos. Pregunta A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Nitrato de hierro(III); b) Hidróxido de estaño(IV); c) Tricloroetanamida; d) $\mathrm{CaCl_{2}}$ ; e) $\mathrm{HClO_{3}}$ ; f) $\mathrm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOCH_{2}CH_{3}}$

Ejercicio 2

Estructura de la materia y enlace

B1. Conteste las siguientes cuestiones relativas a un átomo con Z= 17 y A= 35. a) Indique el número de protones, neutrones y electrones. b) Escriba su configuración electrónica e indique el número de electrones desapareados en su estado fundamental. c) Indique una posible combinación de números cuánticos que pueda tener el electrón diferenciador de este átomo. B2. La reacción A + B → C + D es de primer orden con respecto a A y de segundo orden con respecto a B. a) Escriba la ecuación de velocidad de dicha reacción. b) Determine el orden total de la reacción. c) Deduzca las unidades de la constante de velocidad. B3. Dados los siguientes compuestos: $\mathrm{NaF}$ , $\mathrm{CH_{4}}$ y $\mathrm{CH_{3}OH}$ a) Justifique el tipo de enlace interatómico que presentan. b) Ordénelos razonadamente de menor a mayor punto de ebullición. c) Justifique la solubilidad de estos compuestos en agua. B4. Dados los compuestos: $\mathrm{CH_{3}CH(OH)COOH}$ , $\mathrm{CH_{2}=CHCH_{2}OH}$ y $\mathrm{CH_{3}CH=CHOH}$ , justifique: a) Cuál o cuáles presentan isomería óptica. b) Cuáles son isómeros entre sí. c) Cuál o cuáles presentan isomería geométrica. B5. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones: a) ¿Cómo será el pH de una disolución acuosa de $\mathrm{NH_{4}Cl}$ ? b) En el equilibrio: $\mathrm{HSO_{4}^- + H_{2}O \rightleftharpoons SO_{4}^{2-} + H_{3}O^+}$ , la especie $\mathrm{HSO_{4}^-}$ ¿actúa como un ácido o una base según la teoría de Brönsted-Lowry? c) ¿Qué le ocurre al pH de una disolución de $\mathrm{NH_{3}}$ si se le añade agua? B6. El hidróxido de cobre(II), $\mathrm{Cu(OH)_{2}}$ , es una sal muy poco soluble en agua. a) Escriba su equilibrio de solubilidad. b) Exprese $K_s$ en función de la solubilidad. c) Razone cómo afectará al equilibrio la adición de $\mathrm{NaOH}$ .

Ejercicio 3

Equilibrio químico4 puntos

BLOQUE C (Problemas). Puntuación máxima: 4 puntos. Responda SOLAMENTE A DOS de los cuatro problemas (2 puntos cada uno: 1 punto por apartado; si responde más, solo cuentan los dos primeros):

C1. En un matraz de 5 L se introducen 14,5 g de yoduro de amonio ( $\mathrm{NH_{4}I}$ ) sólido. Cuando se calienta a 650 K se descompone según la ecuación: $\mathrm{NH_{4}I(s) \rightleftharpoons NH_{3}(g) + HI(g)}$ , $K_c = 7{,}6\cdot 10^{-5}$ . Datos: $R = 0{,}082$ atm·L·mol⁻¹·K⁻¹; masas atómicas relativas: I = 127; N = 14; H = 1. Calcule una vez alcanzado el equilibrio: a) El valor de $K_p$ a 650 K y la presión total dentro del matraz. b) Los moles de $\mathrm{NH_{4}I}$ que quedan en el matraz. C2. La solubilidad del $\mathrm{BaF_{2}}$ en agua es 1,30 g·L⁻¹. Datos: masas atómicas relativas: Ba = 137,3; F = 19. Calcule: a) El producto de solubilidad de la sal. b) La solubilidad del $\mathrm{BaF_{2}}$ en una disolución acuosa de concentración 1 M de $\mathrm{BaCl_{2}}$ , considerando que esta última sal está totalmente disociada. C3. Se tiene una disolución de $\mathrm{KOH}$ de 2,4 % de riqueza en masa y 1,05 g·mL⁻¹ de densidad. Datos: masas atómicas relativas: H = 1; K = 39; O = 16. Basándose en las reacciones químicas correspondientes, calcule: a) La molaridad y el pH de la disolución. b) Los gramos de $\mathrm{KOH}$ que se necesitan para neutralizar 20 mL de una disolución de $\mathrm{H_{2}SO_{4}}$ 0,5 M. C4. El hierro reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción: $\mathrm{Fe + H_{2}SO_{4} \to Fe_{2}(SO_{4})_{3} + SO_{2} + H_{2}O}$ . Dato: masa atómica relativa: Fe = 55,8. a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón. b) Si una muestra de 1,25 g de hierro impuro ha consumido 85 mL de disolución 0,5 M de $\mathrm{H_{2}SO_{4}}$ , calcule su riqueza en hierro.