1 h 30 min · 3 ejercicios, 1 con opción A o B · 10 puntosEnunciado oficial del examen de Química de la PAU de Andalucía, 2023 · Extraordinaria. Respóndelo por escrito con el reloj en marcha y autoevalúate con los criterios de corrección.Examen de respuesta escrita (1 h 30 min). Bloque A: una de las dos preguntas de formulación (1,5 puntos). Bloque B: TRES de las seis cuestiones (1,5 puntos cada una). Bloque C: DOS de los cuatro problemas (2 puntos cada uno). Si responde a más de lo pedido en un bloque, solo cuenta lo primero en el orden del examen. Las deducciones de la pauta (errores de cálculo, unidades) no se calculan aquí.
Responde este examen por escrito
Escribes cada respuesta con el reloj en marcha y, al entregar, te autoevalúas con los criterios de corrección.
Enunciado oficial
Elige una
Ejercicio 1 — Opción A1
Estructura de la materia y enlace1,5 puntos
BLOQUE A (Formulación). Puntuación máxima: 1,5 puntos.
Pregunta A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Peróxido de sodio;
b) Sulfuro de amonio;
c) p-Metilfenol;
d) H2TeO4;
e) KClO4;
f) (CH3)2CHCOCH2CH3
Ejercicio 1 — Opción A2
Estructura de la materia y enlace1,5 puntos
BLOQUE A (Formulación). Puntuación máxima: 1,5 puntos.
Pregunta A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Hidróxido de hierro(III);
b) Ácido nitroso;
c) Butanamida;
d) Sb2O3;
e) CaH2;
f) CH3CH2COOCH2CH2CH3
Ejercicio 2
Estructura de la materia y enlace
4,5 puntos
BLOQUE B (Cuestiones). Puntuación máxima: 4,5 puntos.
Responda SOLAMENTE A TRES de las seis cuestiones (1,5 puntos cada una: 0,5 puntos por apartado; si responde más, solo cuentan las tres primeras):
B1. Responda, razonadamente, la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Los átomos ²³₁₁Na y ²⁵₁₁Na tienen el mismo número de protones y de neutrones aunque distinto número de electrones.
b) Un átomo cuya configuración electrónica es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ pertenece al grupo 17 del Sistema Periódico.
c) Un posible conjunto para los números cuánticos de un electrón situado en un orbital 5d es (5, 3, 0, −½).
B2. Los elementos Na, Al y Cl tienen números atómicos 11, 13 y 17, respectivamente. Justificando las respuestas:
a) Ordene los elementos de menor a mayor radio.
b) ¿Cuál de ellos tiene la primera energía de ionización más alta?
c) ¿Cuál tiene mayor radio: el Cl− o el Na+?
B3. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) En una molécula apolar todos los enlaces son apolares.
b) Una molécula tetraédrica es siempre apolar.
c) Las moléculas BeCl2 y H2S presentan el mismo ángulo de enlace.
B4. Se desea construir una pila en la que el cátodo sea el electrodo Cu2+/Cu. Para el ánodo se dispone de los electrodos I2/I− y Al3+/Al. Datos: E∘(Cu2+/Cu)=0,34 V; E∘(Al3+/Al)=−1,67 V; E∘(I2/I−)=0,54 V.
a) Razone cuál de los dos electrodos se podrá utilizar como ánodo.
b) Escriba e identifique las semirreacciones de oxidación y reducción.
c) Calcule el potencial de la pila.
B5. Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Al añadir Na2CO3 a una disolución acuosa saturada de CaCO3, la concentración de iones Ca2+ disminuye.
b) En una disolución acuosa saturada de Al(OH)3 se cumple que la concentración de iones Al3+ es el triple que la concentración de iones OH−.
c) La solubilidad del CaSO4 es mayor en agua pura que en una disolución de Ca(NO3)2.
B6. Dado el compuesto CH2=CHCH2CH3 escriba:
a) La reacción con HCl.
b) Un isómero de posición.
c) La reacción de combustión ajustada.
Ejercicio 3
Equilibrio químico4 puntos
BLOQUE C (Problemas). Puntuación máxima: 4 puntos.
Responda SOLAMENTE A DOS de los cuatro problemas (2 puntos cada uno: 1 punto por apartado; si responde más, solo cuentan los dos primeros):
C1. A 200 °C y presión de 1 atm, el PCl5 se disocia en PCl3 y Cl2 en un 48,5 %, según el equilibrio PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g). Dato: R=0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.
a) Calcule las fracciones molares de todas las especies en el equilibrio.
b) Determine el valor de Kc y de Kp.
C2. A una temperatura determinada, el producto de solubilidad del PbCl2 es 1,6⋅10−5. Datos: masas atómicas relativas: Pb = 207,2; Cl = 35,5. Basándose en las reacciones químicas correspondientes:
a) Calcule la masa disuelta en 200 mL de disolución acuosa saturada de PbCl2.
b) Una disolución tiene una concentración 0,05 M de iones Pb2+. Calcule cuál debe ser la concentración molar de iones Cl− para que empiece a precipitar PbCl2.
C3. Para la determinación de metales pesados en agua de río, se requiere emplear una disolución ácida de pH ≤ 1. En el laboratorio se dispone de una disolución acuosa de HNO3 comercial, cuya etiqueta indica una densidad de 1,12 g·mL⁻¹ y un 80 % de riqueza en masa. Se toman 5 mL de esta disolución y se diluye con agua hasta un volumen final de 250 mL. Datos: masas atómicas relativas: Mg = 24,3; N = 14; H = 1; O = 16.
a) Justifique, mediante los cálculos correspondientes, si se podrá emplear dicha disolución de ácido diluido para la determinación de los metales pesados en el agua de río.
b) Determine el volumen de una disolución de 2,9 g·L⁻¹ de Mg(OH)2 necesario para neutralizar los 250 mL de la disolución diluida de HNO3.
C4. El permanganato de potasio reacciona con peróxido de hidrógeno en disolución de ácido sulfúrico dando lugar a sulfato de manganeso(II), agua, oxígeno y sulfato de potasio: KMnO4+H2O2+H2SO4→MnSO4+H2O+O2+K2SO4.
a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Si se consumen 20 mL de una disolución 0,2 M de KMnO4 para valorar 100 mL de H2O2 ¿cuál será la concentración del H2O2?
Enunciado del examen oficial publicado por la comisión de la PAU. Las soluciones y la corrección paso a paso están dentro del simulacro.