Examen PAU Química 2024 Ordinaria — Andalucía · PAU Mentor

Examen PAU Química 2024 Ordinaria — Andalucía

1 h 30 min · 3 ejercicios, 1 con opción A o B · 10 puntosEnunciado oficial del examen de Química de la PAU de Andalucía, 2024 · Ordinaria. Respóndelo por escrito con el reloj en marcha y autoevalúate con los criterios de corrección.Examen de respuesta escrita (1 h 30 min). Bloque A: una de las dos preguntas de formulación (1,5 puntos). Bloque B: TRES de las seis cuestiones (1,5 puntos cada una). Bloque C: DOS de los cuatro problemas (2 puntos cada uno). Si responde a más de lo pedido en un bloque, solo cuenta lo primero en el orden del examen. Las deducciones de la pauta (errores de cálculo, unidades) no se calculan aquí.

Responde este examen por escrito

Escribes cada respuesta con el reloj en marcha y, al entregar, te autoevalúas con los criterios de corrección.

Enunciado oficial

Ejercicio 1 — Opción A1

Estructura de la materia y enlace1,5 puntos

BLOQUE A (Formulación). Puntuación máxima: 1,5 puntos. Pregunta A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Sulfuro de hidrógeno; b) Perclorato de cromo(III); c) Ácido hidroxietanoico; d) $\mathrm{Co(OH)_{3}}$ ; e) $\mathrm{HIO}$ ; f) $\mathrm{CH_{3}CH(CH_{3})CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}$

Ejercicio 1 — Opción A2

Estructura de la materia y enlace1,5 puntos

BLOQUE A (Formulación). Puntuación máxima: 1,5 puntos. Pregunta A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Peróxido de estroncio; b) Nitrato de magnesio; c) 1,2-Diclorobenceno; d) $\mathrm{PbF_{2}}$ ; e) $\mathrm{Cu(BrO_{2})_{2}}$ ; f) $\mathrm{CH_{3}NHCH_{3}}$

Ejercicio 2

Estructura de la materia y enlace

B1. Dados los iones $\mathrm{F^-}$ y $\mathrm{O^{2-}}$ , justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) Los dos tienen el mismo número de protones. b) Los dos tienen la misma configuración electrónica. c) Son isótopos entre sí. B2. El metanol se prepara industrialmente según el proceso siguiente (ΔH < 0): $\mathrm{CO(g) + 2 H_{2}(g) \rightleftharpoons CH_{3}OH(g)}$ . Razone cómo afectaría al rendimiento de la reacción: a) Aumentar la temperatura. b) Retirar del reactor el $\mathrm{CH_{3}OH}$ a medida que se vaya produciendo. c) Aumentar la presión del sistema a temperatura constante. B3. Dados tres elementos cuyas configuraciones electrónicas son: A (1s² 2s² 2p²); B (1s² 2s² 2p⁶ 3s¹) y C (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵): a) Explique si es posible que existan las moléculas $\mathrm{B_{2}}$ y $\mathrm{C_{2}}$ . b) Justifique el tipo de enlace que se dará entre los elementos B y C. c) Razone si el compuesto formado por A y C será polar. B4. Conteste de forma razonada a las cuestiones acerca de los elementos A (Z = 19) y B (Z = 34): a) ¿A qué grupo y a qué período pertenecen? b) ¿Qué elemento tiene un radio atómico menor? c) ¿Qué elemento tiene mayor energía de ionización? B5. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) En una disolución diluida de un ácido fuerte HX hay mayor proporción de HX que de $\mathrm{X^-}$ . b) Cuando se disuelve $\mathrm{CH_{3}COONa}$ en agua se producen iones $\mathrm{OH^-}$ . c) El pH de una disolución 0,1 M de HCl es menor que el de una disolución 0,1 M de $\mathrm{CH_{3}COOH}$ ( $K_a = 1{,}75\cdot 10^{-5}$ ). B6. Considerando los compuestos: (1) $\mathrm{CH_{3}CHOHCH_{2}CH=CH_{2}}$ ; (2) $\mathrm{CH_{3}CH_{2}COCH_{2}CH_{3}}$ ; (3) $\mathrm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COCH_{3}}$ ; (4) $\mathrm{CH_{3}CH(CH_{3})COCH_{3}}$ , justifique el tipo de isomería que presentan entre sí: a) Los compuestos 1 y 2. b) Los compuestos 2 y 3. c) Los compuestos 3 y 4.

Ejercicio 3

Equilibrio químico4 puntos

BLOQUE C (Problemas). Puntuación máxima: 4 puntos. Responda SOLAMENTE A DOS de los cuatro problemas (2 puntos cada uno: 1 punto por apartado; si responde más, solo cuentan los dos primeros):

C1. El $\mathrm{N_{2}O_{4}}$ se descompone en $\mathrm{NO_{2}}$ , estableciéndose el equilibrio $\mathrm{N_{2}O_{4}(g) \rightleftharpoons 2 NO_{2}(g)}$ . En un recipiente de 0,5 L se introducen 0,025 moles de $\mathrm{N_{2}O_{4}}$ a 250 °C. Una vez alcanzado el equilibrio, la presión total es de 3,86 atm. Calcule: a) La presión parcial de cada gas en el equilibrio y el valor de $K_P$ a la temperatura dada. b) El grado de disociación del $\mathrm{N_{2}O_{4}}$ y el valor de $K_C$ a la temperatura dada. C2. Para preparar 250 mL de disolución saturada de $\mathrm{BaF_{2}}$ a 25 °C se necesitan 325 mg de dicho compuesto. Datos: masas atómicas relativas: F = 19; Ba = 137,3. a) A partir del equilibrio correspondiente, calcule el producto de solubilidad del $\mathrm{BaF_{2}}$ . b) Calcule la solubilidad molar del $\mathrm{BaF_{2}}$ en presencia de $\mathrm{NaF}$ 0,50 M. C3. Se preparan 10 L de una disolución de ácido metanoico ( $\mathrm{HCOOH}$ ) disolviendo 23 g en agua. Teniendo en cuenta que el pH de la disolución es 3, calcule. Datos: masas atómicas relativas: C = 12; O = 16; H = 1. a) El grado de disociación del ácido. b) El valor de la constante de disociación. C4. El $\mathrm{Cl_{2}}$ es un gas corrosivo por lo que se sintetiza en el laboratorio a través de la reacción $\mathrm{KMnO_{4}(ac) + HCl(ac) \to KCl(ac) + MnCl_{2}(ac) + H_{2}O(l) + Cl_{2}(g)}$ . Dato: $R = 0{,}082$ atm·L·mol⁻¹·K⁻¹. a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón. b) Calcule el volumen de $\mathrm{Cl_{2}}$ obtenido a 0 °C y 1 atm de presión a partir de 30 mL de una disolución 0,5 M de $\mathrm{KMnO_{4}}$ y 50 mL de una disolución 0,25 M de HCl.