Examen PAU Química 2021 Extraordinaria — Andalucía

1 h 30 min · 3 ejercicios, 1 con opción A o B · 10 puntosEnunciado oficial del examen de Química de la PAU de Andalucía, 2021 · Extraordinaria. Respóndelo por escrito con el reloj en marcha y autoevalúate con los criterios de corrección.Examen de respuesta escrita (1 h 30 min). Bloque A: una de las dos preguntas de formulación (1,5 puntos). Bloque B: TRES de las seis cuestiones (1,5 puntos cada una). Bloque C: DOS de los cuatro problemas (2 puntos cada uno). Si responde a más de lo pedido en un bloque, solo cuenta lo primero en el orden del examen. Las deducciones de la pauta (errores de cálculo, unidades) no se calculan aquí.

Responde este examen por escrito

Escribes cada respuesta con el reloj en marcha y, al entregar, te autoevalúas con los criterios de corrección.

Enunciado oficial

Ejercicio 1 — Opción A1

Estructura de la materia y enlace1,5 puntos

BLOQUE A (Formulación). Puntuación máxima: 1,5 puntos. Pregunta A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Peróxido de mercurio(II); b) Hidruro de litio; c) Hidrogenocarbonato de bario; d) $\mathrm{HBrO_{4}}$ ; e) $\mathrm{Cd(OH)_{2}}$ ; f) $\mathrm{Ca_{3}(PO_{4})_{2}}$

Ejercicio 1 — Opción A2

Estructura de la materia y enlace1,5 puntos

BLOQUE A (Formulación). Puntuación máxima: 1,5 puntos. Pregunta A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Hidróxido de platino(IV); b) Ácido peryódico; c) 3-Etil-3-metilpent-1-ino; d) $\mathrm{P_{2}O_{5}}$ ; e) $\mathrm{Fe(HSO_{4})_{2}}$ ; f) $\mathrm{(CH_{3})_{3}CCONH_{2}}$

Ejercicio 2

Estructura de la materia y enlace

B1. Dados los elementos de números atómicos 19, 25, 30 y 48. Indique razonadamente: a) ¿Cuál o cuáles presentan algún electrón desapareado? b) ¿Cuáles pertenecen al mismo grupo? c) ¿Cuál podría dar un ion estable de carga +1? B2. Dado el equilibrio $\mathrm{N_{2}F_{4}(g) \rightleftharpoons 2 NF_{2}(g)}$ con $\Delta H^\circ = 38{,}5$ kJ, razone los cambios que se producirían si: a) La mezcla de reacción se calienta. b) El gas $\mathrm{NF_{2}}$ se elimina de la mezcla de reacción a temperatura y volumen constante. c) Se añade helio gaseoso a la mezcla de reacción a temperatura y volumen constante. B3. Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes proposiciones: a) Los enlaces por puentes de hidrógeno se forman siempre que la molécula tiene un átomo de hidrógeno. b) Los puntos de ebullición de los siguientes compuestos, $\mathrm{H_{2}O}$ , $\mathrm{H_{2}S}$ , $\mathrm{CH_{4}}$ , siguen la siguiente secuencia de valores: $\mathrm{CH_{4}}$ > $\mathrm{H_{2}S}$ > $\mathrm{H_{2}O}$ . c) La temperatura de fusión del dicloro ( $\mathrm{Cl_{2}}$ ) es mayor que la del cloruro de sodio ( $\mathrm{NaCl}$ ). B4. Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) La primera energía de ionización del Ar es mayor que la del Cl. b) La afinidad electrónica del Fe es mayor que la del O. c) El As tiene mayor radio atómico que el Se. B5. Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) En una disolución acuosa básica no existe la especie $\mathrm{H_{3}O^+}$ . b) Al disminuir la concentración de un ácido en disolución acuosa aumenta el pH. c) Al mezclar 100 mL de una disolución acuosa 1 M de $\mathrm{HCl}$ con 200 mL de otra disolución acuosa de $\mathrm{NaOH}$ 0,5 M, el pH de la disolución resultante es básico. B6. Dados los siguientes compuestos orgánicos A: $\mathrm{CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-OH}$ ; B: $\mathrm{CH_{3}-CH_{2}-O-CH_{3}}$ a) Justifique si son isómeros. b) Justifique cuál de ellos es más soluble en agua. c) Indique cuál de ellos reacciona con $\mathrm{H_{2}SO_{4}}$ /calor y escriba la reacción.

Ejercicio 3

Equilibrio químico4 puntos

BLOQUE C (Problemas). Puntuación máxima: 4 puntos. Responda SOLAMENTE A DOS de los cuatro problemas (2 puntos cada uno: 1 punto por apartado; si responde más, solo cuentan los dos primeros):

C1. En un recipiente de 250 mL se introducen 0,46 g de $\mathrm{N_{2}O_{4}(g)}$ y se calienta hasta 40 °C, disociándose el $\mathrm{N_{2}O_{4}(g)}$ en un 42 % al alcanzar el siguiente equilibrio: $\mathrm{N_{2}O_{4}(g) \rightleftharpoons 2 NO_{2}(g)}$ . Datos: $R = 0{,}082$ atm·L·K⁻¹·mol⁻¹; masas atómicas relativas: O = 16; N = 14. a) Calcule la constante $K_c$ del equilibrio. b) Determine la presión total en el sistema y el valor de $K_p$ . C2. A 25 °C el producto de solubilidad del sulfuro de níquel(II) es $3{,}2\cdot 10^{-19}$ . Datos: masas atómicas relativas: Ni = 58,7; S = 32. Calcule: a) La solubilidad del $\mathrm{NiS}$ en mol/L y en g/L. b) La solubilidad del $\mathrm{NiS}$ en una disolución 0,05 M de $\mathrm{Na_{2}S}$ . C3. Una disolución 0,1 M de un ácido débil monoprótico ( $\mathrm{HA}$ ) tiene el mismo pH que una disolución de $\mathrm{HCl}$ $5{,}49\cdot 10^{-3}$ M. Calcule: a) El pH de la disolución y el grado de disociación del ácido débil. b) La constante de ionización del ácido débil. C4. La reacción entre $\mathrm{KMnO_{4}}$ y $\mathrm{HCl}$ en disolución permite obtener $\mathrm{Cl_{2}}$ gaseoso, además de $\mathrm{MnCl_{2}}$ , $\mathrm{KCl}$ y agua: $\mathrm{KMnO_{4} + HCl \to Cl_{2} + MnCl_{2} + KCl + H_{2}O}$ . Datos: masas atómicas relativas: Mn = 55; K = 39; Cl = 35,5; O = 16; H = 1. a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método ion-electrón. b) Calcule la masa de $\mathrm{KMnO_{4}}$ que reacciona con 25 mL de una disolución de $\mathrm{HCl}$ del 30 % de riqueza en masa cuya densidad es 1,15 g·mL⁻¹.

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