Examen selectivitat Química 2021 Ordinària — Comunitat Valenciana

Ajust de reacció. Càlculs estequiomètrics. Un aliatge emprat en la construcció d'estructures per a avions posseeix un 93,7 % en massa d'alumini, i la resta és de coure. L'aliatge té una densitat de 2,85 g·cm$^{-3}$. Una peça de 0,691 cm$^3$ d'aquest aliatge reacciona amb un excés d'àcid clorhídric d'acord amb la següent equació (no ajustada): $\mathrm{Al(s) + HCl(aq) \rightarrow AlCl_3(aq) + H_2(g)}$ Suposant que tot l'alumini reacciona amb aquest àcid, mentre que el coure no ho fa en absolut: Dades: masses atòmiques relatives: H = 1,0; Al = 27,0; Cl = 35,5.

Equilibri químic. El diòxid de carboni, $\mathrm{CO_2}$, reacciona ràpidament amb el sulfur d'hidrogen, $\mathrm{H_2S}$, segons l'equació química: $\mathrm{CO_2(g) + H_2S(g) \rightleftharpoons COS(g) + H_2O(g)}$ En un reactor de 2,5 litres de capacitat, en el qual prèviament s'ha fet el buit i la temperatura del qual es manté constant a 337 °C, es van col·locar 0,1 mol de $\mathrm{CO_2}$ i la quantitat suficient de $\mathrm{H_2S}$ perquè la pressió total en l'equilibri fora de 10 atm. En la mescla final en l'equilibri hi havia 0,01 mol de $\mathrm{H_2O}$. Dada: $R = 0{,}082$ atm·L·mol$^{-1}$·K$^{-1}$.