Estructura de la matèria i enllaç: exercicis de selectivitat de Química (Comunitat Valenciana)

26 exercicis oficials d'Estructura de la matèria i enllaç dels exàmens de Química de la PAU de Comunitat Valenciana, amb l'enunciat i un simulacre amb correcció.

Química 2026 · Ordinària

Exercici 3 — Qüestió c1

2 punts

Considereu els elements sofre, calci i cobalt. Contesteu una de les qüestions següents (c1 o c2).

a) (0,6 punts) Escriviu la configuració electrònica dels tres elements en l'estat fonamental. b) (0,4 punts) Escriviu dues combinacions possibles dels quatre nombres quàntics per a un electró del nivell 3d de l'àtom de cobalt. c1) (1 punt) Aplicant la regla de l'octet, deduïu quina és la fórmula empírica del compost format per sofre i calci. Raoneu quin tipus d'enllaç s'estableix en aquest compost.

Veure l'examen →

Química 2026 · Ordinària

Exercici 3 — Qüestió c2

2 punts

Considereu els elements sofre, calci i cobalt. Contesteu una de les qüestions següents (c1 o c2).

a) (0,6 punts) Escriviu la configuració electrònica dels tres elements en l'estat fonamental. b) (0,4 punts) Escriviu dues combinacions possibles dels quatre nombres quàntics per a un electró del nivell 3d de l'àtom de cobalt. c2) (1 punt) A partir de les estructures de Lewis, raoneu quina serà la geometria de les molècules de diclorodifluorometà, $\mathrm{CF_2Cl_2}$ , i triclorur d'arsènic, $\mathrm{AsCl_3}$ . Discutiu la seua polaritat.

Veure l'examen →

Química 2026 · Extraordinària

Exercici 3 — Qüestió c1

2 punts

Considereu aquestes molècules:

\mathrm{OCl_2}

\mathrm{CBr_4}

. Contesteu una de les qüestions següents (c1 o c2).

a) (0,6 punts) Dibuixeu l'estructura electrònica de Lewis de cada molècula i deduïu la seua geometria. b) (0,4 punts) Discutiu la polaritat de cada molècula. c1) (1 punt) Raoneu si les afirmacions següents són vertaderes o falses (0,5 punts cada subapartat): i) El $\mathrm{CBr_4}$ és molt soluble en benzè, $\mathrm{C_6H_6}$ . ii) El $\mathrm{OCl_2}$ és un gas bastant soluble en aigua.

Veure l'examen →

Química 2026 · Extraordinària

Exercici 3 — Qüestió c2

2 punts

Considereu aquestes molècules:

\mathrm{OCl_2}

\mathrm{CBr_4}

. Contesteu una de les qüestions següents (c1 o c2).

a) (0,6 punts) Dibuixeu l'estructura electrònica de Lewis de cada molècula i deduïu la seua geometria. b) (0,4 punts) Discutiu la polaritat de cada molècula. c2) (1 punt) Justifiqueu si els següents conjunts de nombres quàntics, $(n, \ell, m_\ell, m_s)$ , són possibles o no (0,5 punts cada subapartat): i) $(2, 3, -1, +\tfrac12)$ ; ii) $(3, 2, -2, -\tfrac12)$ .

Veure l'examen →

Química 2025 · Ordinària

Exercici 3 — Qüestió c1

2 punts

El clor es presenta en la naturalesa en forma de dos isòtops,

^{35}_{17}\mathrm{Cl}

^{37}_{17}\mathrm{Cl}

, amb unes abundàncies relatives del 75,8 % i 24,2 %, respectivament. Conteste a una de les qüestions següents (c1 o c2).

a) (0,5 punts) Deduïsca el nombre de protons, neutrons i electrons que conté un àtom de cada isòtop. b) (0,5 punts) Calcule el nombre d'àtoms de cada isòtop presents en una mostra de 10 litres de $\mathrm{Cl_2(g)}$ , a 25 °C i 1 atm. c1) (1 punt) Aplicant la regla de l'octet, deduïsca la fórmula empírica del compost format pels elements Cl i O. Raone si es tracta d'una espècie química soluble en aigua.

Veure l'examen →

Química 2025 · Ordinària

Exercici 3 — Qüestió c2

2 punts

El clor es presenta en la naturalesa en forma de dos isòtops,

^{35}_{17}\mathrm{Cl}

^{37}_{17}\mathrm{Cl}

, amb unes abundàncies relatives del 75,8 % i 24,2 %, respectivament. Conteste a una de les qüestions següents (c1 o c2).

a) (0,5 punts) Deduïsca el nombre de protons, neutrons i electrons que conté un àtom de cada isòtop. b) (0,5 punts) Calcule el nombre d'àtoms de cada isòtop presents en una mostra de 10 litres de $\mathrm{Cl_2(g)}$ , a 25 °C i 1 atm. c2) (1 punt) Considere les molècules $\mathrm{SiCl_4}$ i $\mathrm{SCl_2}$ . Escriga la seua estructura electrònica de Lewis, deduïsca la seua geometria molecular i discutisca la seua polaritat.

Veure l'examen →

Química 2025 · Extraordinària (DANA)

Exercici 3 — Qüestió c1

2 punts

Considere les molècules

\mathrm{NF_3}

\mathrm{F_2CO}

. Conteste a una de les qüestions següents (c1 o c2).

a) (0,6 punts) Dibuixe la seua estructura electrònica de Lewis i deduïsca la geometria de cada molècula. b) (0,4 punts) Discutisca si aquestes molècules són polars o no. c1) (1 punt) Aplicant la regla de l'octet, deduïsca la fórmula empírica del compost format per dos àtoms amb nombres atòmics 17 i 20, respectivament. Discutisca el tipus d'enllaç que manté units els àtoms i si el compost serà soluble en aigua.

Veure l'examen →

Química 2025 · Extraordinària (DANA)

Exercici 3 — Qüestió c2

2 punts

Considere les molècules

\mathrm{NF_3}

\mathrm{F_2CO}

. Conteste a una de les qüestions següents (c1 o c2).

a) (0,6 punts) Dibuixe la seua estructura electrònica de Lewis i deduïsca la geometria de cada molècula. b) (0,4 punts) Discutisca si aquestes molècules són polars o no. c2) (1 punt) Considere els elements de nombres atòmics 13 i 35. Escriga la seua configuració electrònica en l'estat fonamental, així com la configuració electrònica corresponent a l'ió més estable que cada un pot formar.

Veure l'examen →

Química 2025 · Extraordinària

Exercici 3 — Qüestió c1

2 punts

El fòsfor i el sofre són elements no metàl·lics que es troben en molècules amb activitat biològica. No és aquest el cas del clor, a pesar de ser un element molt abundant a l'escorça terrestre. Conteste a una de les qüestions següents (c1 o c2).

a) (0,6 punts) Escriga la configuració electrònica d'estat fonamental dels elements fòsfor, sofre i clor. b) (0,4 punts) Deduïsca els ions més probables que formaran el sofre i el clor i escriga les seues configuracions electròniques. c1) (1 punt) D'acord amb la regla de l'octet, deduïsca la fórmula empírica del compost que pot formar el sofre amb el clor. Deduïsca la geometria de la molècula i discutisca la seua polaritat.

Veure l'examen →

Química 2025 · Extraordinària

Exercici 3 — Qüestió c2

2 punts

a) (0,6 punts) Escriga la configuració electrònica d'estat fonamental dels elements fòsfor, sofre i clor. b) (0,4 punts) Deduïsca els ions més probables que formaran el sofre i el clor i escriga les seues configuracions electròniques. c2) (1 punt) Deduïsca la fórmula del compost que formarà el sofre amb un element del grup 1 (alcalins) de la taula periòdica. Raone quin tipus d'enllaç es forma entre tots dos elements.

Veure l'examen →

Química 2024 · Ordinària

Exercici 5 — Qüestió 1

2 punts

Qüestió 1 Atesos els elements A i B amb nombres atòmics 9 i 15, respectivament: (0,5 punts cada apartat)

a) Escriviu la seua configuració electrònica de l'estat fonamental i indiqueu grup i període al qual pertanyen. b) Escriviu tots els possibles valors dels nombres quàntics per a un electró 2p i per a un electró 3s. c) Deduïu l'ió més probable que formarà cadascun d'ells i escrigueu la seua configuració electrònica de l'estat fonamental. d) Aplicant la regla de l'octet, deduïu la fórmula empírica del compost format pels dos elements A i B, i indiqueu raonadament el tipus d'enllaç.

Veure l'examen →

Química 2024 · Ordinària

Exercici 6 — Qüestió 2

2 punts

Qüestió 2 Considereu les següents molècules:

\mathrm{BF_3}

\mathrm{CF_4}

\mathrm{NF_3}

. Respongueu les següents qüestions: Dades: nombres atòmics,

Z

: B = 5; C = 6; N = 7; F = 9. Electronegativitats: B = 1,9; C = 2,4; N = 3,0; F = 4,0.

a) (0,9 punts) Dibuixeu l'estructura electrònica de Lewis de cadascuna de les molècules i deduïu la seua geometria. b) (0,5 punts) Ordeneu, justificadament, les molècules $\mathrm{BF_3}$ , $\mathrm{CF_4}$ , $\mathrm{NF_3}$ per ordre creixent del seu angle d'enllaç. c) (0,6 punts) Discutiu la polaritat dels enllaços de les tres molècules, i deduïu si aquestes tenen moment dipolar.

Veure l'examen →

Química 2024 · Extraordinària

Exercici 5 — Qüestió 1

2 punts

Qüestió 1 Considereu els elements A, B, C els nombres atòmics dels quals són 13, 17 i 20 i els seus nombres màssics són 27, 37 i 42, respectivament.

a) (0,6 punts) Indiqueu a quin grup i període de la taula periòdica pertany cadascun dels tres elements. b) (0,3 punts) Escriviu la configuració electrònica de l'estat fonamental de les espècies: $\mathrm{A^{3+}}$ , B i $\mathrm{C^{2+}}$ . c) (0,6 punts) Determineu el nombre de protons, neutrons i electrons per a les tres espècies de l'apartat b). d) (0,5 punts) Aplicant la regla de l'octet, justifiqueu el compost més probable que es formarà entre els elements B i C.

Veure l'examen →

Química 2024 · Extraordinària

Exercici 6 — Qüestió 2

2 punts

Qüestió 2 Ateses les molècules

\mathrm{SiF_4}

\mathrm{PCl_3}

\mathrm{SO_2}

. Dades: nombres atòmics,

Z

: O = 8; F = 9; Si = 14; P = 15; S = 16; Cl = 17. Electronegativitats: O = 3,4; F = 4,0; Si = 1,6; P = 2,0; S = 2,3; Cl = 2,7.

a) (0,9 punts) Dibuixeu l'estructura electrònica de Lewis de les tres espècies. b) (0,9 punts) Deduïu la geometria de les tres molècules i justifiqueu si són polars o apolars. c) (0,2 punts) Deduïu si l'angle d'enllaç O–S–O del $\mathrm{SO_2}$ és major o menor que el Cl–P–Cl del $\mathrm{PCl_3}$ .

Veure l'examen →

Química 2023 · Ordinària

Exercici 5 — Qüestió 1

2 punts

Qüestió 1. Estructura atòmica i molecular. Propietats periòdiques. Considereu els elements A, B, C i D, els nombres atòmics dels quals són 12, 15, 17 i 19 respectivament. Responeu les qüestions següents: (0,5 punts cada apartat)

a) Escriviu la configuració electrònica de cadascun dels elements proposats, i indiqueu en quin grup i període de la taula periòdica es troba cadascun. b) Ordeneu justificadament els elements per ordre creixent de la seua primera energia de ionització. c) Trieu dos elements entre els quals es formaria un compost iònic i obteniu-ne la fórmula molecular. Justifiqueu la resposta. d) Deduïu la fórmula molecular del compost que es formaria entre els elements B i C aplicant la regla de l'octet, i discutiu el tipus d'enllaç que s'estableix entre aquests àtoms.

Veure l'examen →

Química 2023 · Ordinària

Exercici 6 — Qüestió 2

2 punts

Qüestió 2. Estructura molecular. Estructures electròniques de Lewis. Considereu les espècies químiques

\mathrm{F_2CO}

, HCN i

\mathrm{NBr_3}

. Responeu les qüestions següents: Dades: nombres atòmics,

Z

: H = 1; C = 6; N = 7; O = 8; F = 9; Br = 35. Electronegativitat: H = 2,1; C = 2,5; N = 3,0; Br = 2,8.

a) (0,6 punts) Dibuixeu l'estructura electrònica de Lewis de cadascuna de les molècules. b) (0,6 punts) Deduïu la disposició geomètrica dels parells electrònics que envolten l'àtom central de cada molècula i indiqueu el tipus d'hibridació dels orbitals d'aquest àtom. c) (0,4 punts) Indiqueu la geometria de les molècules HCN i $\mathrm{NBr_3}$ . d) (0,4 punts) Discutiu si les molècules de HCN i $\mathrm{NBr_3}$ són polars o apolars.

Veure l'examen →

Química 2023 · Extraordinària

Exercici 5 — Qüestió 1

2 punts

Qüestió 1. Estructura atòmica. Propietats periòdiques. Dades: nombres atòmics,

Z

: Mg = 12; Si = 14; S = 16; Ca = 20; Fe = 26; I = 55.

a) (1,2 punts) Escriviu les configuracions electròniques dels ions $\mathrm{Mg^{2+}}$ , $\mathrm{Ca^{2+}}$ i $\mathrm{Fe^{2+}}$ , i identifiqueu el nombre de grup i de període al qual pertanyen els elements corresponents. b) (0,4 punts) Compareu de manera raonada el radi atòmic del iode, I, amb el radi iònic del iodur, $\mathrm{I^-}$ . c) (0,4 punts) Ordeneu de menor a major la primera energia d'ionització dels elements següents: Mg, Si i S. Raoneu la resposta.

Veure l'examen →

Química 2023 · Extraordinària

Exercici 6 — Qüestió 2

2 punts

Qüestió 2. Estructura molecular. Estructures electròniques de Lewis. Dades: nombres atòmics,

Z

: H = 1; C = 6; O = 8; S = 16.

a) (0,8 punts) Dibuixeu l'estructura electrònica de Lewis de les espècies químiques següents: disulfur de carboni $\mathrm{CS_2}$ , diòxid de sofre $\mathrm{SO_2}$ , sulfur d'hidrogen $\mathrm{H_2S}$ i formaldehid $\mathrm{H_2CO}$ . b) (0,4 punts) Indiqueu la hibridació dels àtoms de C de les molècules $\mathrm{CS_2}$ i $\mathrm{H_2CO}$ . c) (0,4 punts) Deduïu la geometria molecular de $\mathrm{CS_2}$ i $\mathrm{H_2CO}$ . d) (0,4 punts) Deduïu quin dels dos angles és major, O–S–O o bé H–S–H, en les molècules de $\mathrm{SO_2}$ i $\mathrm{H_2S}$ , respectivament.

Veure l'examen →

Química 2022 · Ordinària

Exercici 5 — Qüestió 1

2 punts

Qüestió 1. Configuració electrònica. Propietats atòmiques i periòdiques. Considereu els elements A, B, C i D, els nombres atòmics dels quals són 16, 17, 18 i 19, respectivament. Responeu raonadament les qüestions següents: (0,5 punts cada apartat)

a) Escriviu la configuració electrònica en estat fonamental de cadascun dels elements proposats, i indiqueu a quin grup i quin període de la taula periòdica pertany cadascun. b) Ordeneu els elements per ordre creixent de la primera energia d'ionització. c) Indiqueu l'ió més estable que podria formar-se a partir de cadascun dels quatre elements proposats i escriviu-ne la configuració electrònica. d) Deduïu la fórmula molecular del compost que es formaria entre els elements A i B aplicant la regla de l'octet i discutiu el tipus d'enllaç que els uneix.

Veure l'examen →

Química 2022 · Ordinària

Exercici 6 — Qüestió 2

2 punts

Qüestió 2. Estructura molecular. Estructures electròniques de Lewis. Dades: nombres atòmics,

Z

: C = 6; O = 8; F = 9. Electronegativitats (Pauling): C = 2,55; O = 3,44; F = 3,98.

a) (0,6 punts) Dibuixeu les estructures electròniques de Lewis per a les molècules $\mathrm{CF_4}$ , $\mathrm{F_2CO}$ i $\mathrm{CO_2}$ . b) (0,8 punts) Indiqueu raonadament la geometria de les tres molècules de l'apartat anterior i ordeneu de menor a major els angles de les molècules (F-C-F del $\mathrm{CF_4}$ , F-C-F del $\mathrm{F_2CO}$ i O-C-O del $\mathrm{CO_2}$ ). c) (0,6 punts) Raoneu quina molècula o molècules de l'apartat (a) és/són polars.

Veure l'examen →

Química 2022 · Extraordinària

Exercici 5 — Qüestió 1

2 punts

Qüestió 1. Configuració electrònica. Propietats atòmiques i periòdiques. Responeu raonadament les qüestions següents:

a) (0,7 punts) Quin àtom té major la primera energia d'ionització, el calci ( $Z = 20$ ) o el germani ( $Z = 32$ )? b) (0,7 punts) Quin àtom té major electronegativitat, el potassi ( $Z = 19$ ) o l'arsènic ( $Z = 33$ )? c) (0,6 punts) Quin àtom té major radi, el magnesi ( $Z = 12$ ) o el clor ( $Z = 17$ )?

Veure l'examen →

Química 2022 · Extraordinària

Exercici 6 — Qüestió 2

2 punts

Qüestió 2. Estructura molecular. Estructures electròniques de Lewis. Dades: nombres atòmics,

Z

: H = 1; C = 6; O = 8; F = 9; Cl = 17. Electronegativitats (Pauling): H = 2,20; C = 2,55; O = 3,44; F = 3,98; Cl = 3,16.

a) (0,6 punts) Dibuixeu l'estructura electrònica de Lewis de la molècula de diclorodifluorometà o freó-12 ( $\mathrm{CCl_2F_2}$ ) i del metanal o formaldehid ( $\mathrm{H_2CO}$ ). b) (0,4 punts) Indiqueu la hibridació de l'àtom de C en cadascuna d'aquestes espècies químiques. c) (0,6 punts) Deduïu la geometria de totes dues molècules. d) (0,4 punts) Discutiu la polaritat de cadascuna de les molècules.

Veure l'examen →

Química 2021 · Ordinària

Exercici 5 — Qüestió 1

2 punts

Qüestió 1. Configuració electrònica. Propietats atòmiques i periòdiques. Considereu els elements A (

Z = 16

) i B (

Z = 19

) i contesteu a les següents qüestions: (0,5 punts cada apartat)

a) A partir de la configuració electrònica, indiqueu el grup i el període de la taula periòdica a què pertany cada element. b) Indiqueu raonadament l'element que, previsiblement, tindrà un major radi atòmic. c) Indiqueu raonadament l'element que, previsiblement, tindrà una menor primera energia d'ionització. d) Proposeu la fórmula molecular del compost que es formarà, de manera preferent, quan es combinen tots dos elements. Indiqueu quin tipus d'enllaç s'estableix. Raoneu les respostes.

Veure l'examen →

Química 2021 · Ordinària

Exercici 6 — Qüestió 2

2 punts

Qüestió 2. Estructura molecular. Estructures de Lewis. Considereu les molècules d'amoníac,

\mathrm{NH_3}

, metà,

\mathrm{CH_4}

, i metanal,

\mathrm{H_2CO}

. Dades: nombres atòmics,

Z

: H = 1; C = 6; N = 7. Electronegativitat de Pauling: H = 2,20; C = 2,55; N = 3,44.

a) (0,6 punts) Dibuixeu l'estructura electrònica de Lewis de cadascuna de les tres molècules. b) (0,6 punts) Discutiu raonadament la geometria molecular de les tres espècies. c) (0,2 punts) Indiqueu raonadament la hibridació dels àtoms de C. d) (0,6 punts) Justifiqueu si les molècules són polars o apolars.

Veure l'examen →

Química 2021 · Extraordinària

Exercici 5 — Qüestió 1

2 punts

Qüestió 1. Configuració electrònica. Propietats atòmiques i periòdiques. Considereu dos àtoms, A i B, amb la següent distribució de partícules atòmiques: 12 electrons, 12 protons i 14 neutrons per a A; i 17 electrons, 17 protons i 20 neutrons per a B. (0,5 punts cada apartat)

a) Calculeu el nombre atòmic i màssic de cada àtom i escriviu la seua configuració electrònica en estat fonamental. b) Raoneu en quin dels dos serà major la primera energia d'ionització. c) Compareu els radis dels ions més estables que formen els àtoms A i B. Justifiqueu la resposta. d) Quin tipus d'enllaç es produirà entre els dos àtoms? Raoneu quina fórmula té el compost resultant.

Veure l'examen →

Química 2021 · Extraordinària

Exercici 6 — Qüestió 2

2 punts

Qüestió 2. Estructura molecular. El metanol,

\mathrm{CH_3OH}

, és una substància d'elevada toxicitat per als humans. Contesteu a les següents preguntes: (0,5 punts cada apartat) Dades: valors d'electronegativitat de Pauling: H = 2,20; C = 2,55; O = 3,44.

a) Indiqueu raonadament la hibridació que presenta l'àtom de carboni. b) Descriviu raonadament la geometria que adopta la molècula. c) Raoneu si la molècula és o no polar. d) En fase líquida, poden les molècules de metanol formar enllaços d'hidrogen? Raoneu la resposta.

Veure l'examen →

Estructura de la matèria i enllaç: exercicis de selectivitat de Química (Comunitat Valenciana)

Exercicis per temes