Examen selectivitat Química 2024 Extraordinària — Comunitat Valenciana

Una bombona de butà, $\mathrm{C_4H_{10}(g)}$, conté 13,6 kg. La combustió del butà genera $\mathrm{CO_2(g)}$ i $\mathrm{H_2O(l)}$. Dades: masses atòmiques relatives: H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0. $R = 0{,}082$ atm·L·mol$^{-1}$·K$^{-1}$. Entalpies de formació estàndard, $\Delta H_f^\circ$ (kJ·mol$^{-1}$): $\mathrm{C_4H_{10}(g)} = -125{,}7$; $\mathrm{CO_2(g)} = -393{,}5$; $\mathrm{H_2O(l)} = -285{,}8$.

L'òxid de nitrogen(II), $\mathrm{NO(g)}$, és un gas implicat en nombrosos processos biològics. Es pot obtindre per reacció entre el dinitrogen i el dioxigen, d'acord amb la equació química següent: $\mathrm{N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2\,NO(g)}$, $K_c = 1{,}7\cdot 10^{-3}$ a 2300 K. En un recipient, el volum del qual és de 10 litres, s'introduïxen 0,25 mol de $\mathrm{O_2}$, 0,25 mol de $\mathrm{N_2}$ i 0,06 mol de NO. Una vegada tancat, es calfa fins a 2300 K i s'espera fins a aconseguir l'equilibri. Dada: $R = 0{,}082$ atm·L·mol$^{-1}$·K$^{-1}$.