Examen selectivitat Química 2022 Ordinària — Comunitat Valenciana

Càlculs estequiomètrics. En la fabricació de l'àcid sulfúric, una de les etapes consisteix a transformar el $\mathrm{SO_2}$ en $\mathrm{SO_3}$ en virtut de l'equació química següent: $\mathrm{2\,SO_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2\,SO_3(g)}$ Un reactor de 150 litres conté aire (20 % vol. $\mathrm{O_2}$ i 80 % vol. $\mathrm{N_2}$) a una pressió total de 2 atm i temperatura de 125 °C. Al reactor s'introdueixen 2 mols de $\mathrm{SO_2}$. La reacció, a aquesta temperatura, té un rendiment del 75 %. Dades: masses atòmiques relatives: O = 16,0; S = 32,1. $R = 0{,}082$ atm·L·mol$^{-1}$·K$^{-1}$.

Equilibri químic. Un reactor de 10 litres a 1000 °C conté una mescla en equilibri formada per 6,3 mol de $\mathrm{CO_2}$, 2,1 mol d'$\mathrm{H_2}$, 8,4 mol de CO i un nombre indeterminat de mols d'$\mathrm{H_2O}$. La pressió total del reactor és 209 atm. Dada: $R = 0{,}082$ atm·L·mol$^{-1}$·K$^{-1}$.