Examen selectivitat Química 2022 Extraordinària — Comunitat Valenciana

Càlculs estequiomètrics. El ferro metàl·lic es dissol en dissolucions d'àcid clorhídric, d'acord amb l'equació química (no ajustada) següent: $\mathrm{Fe(s) + HCl(aq) \rightarrow FeCl_3(aq) + H_2(g)}$ Una peça de Fe pur es va dissoldre en 250,0 mL d'una dissolució de HCl 0,230 M. Després de la reacció es va determinar que la concentració de HCl havia disminuït fins a 0,146 M. Dades: masses atòmiques relatives: H = 1,0; Cl = 35,5; Fe = 55,8. $R = 0{,}082$ atm·L·mol$^{-1}$·K$^{-1}$; 1 atm = 760 mmHg.

Equilibri químic. En un reactor d'1 litre de capacitat, s'hi introdueixen 0,1 mol de $\mathrm{PCl_5}$ i es calfa a 250 °C. A aquesta temperatura es produeix la dissociació del $\mathrm{PCl_5}$, segons l'equació química: $\mathrm{PCl_5(g) \rightleftarrows PCl_3(g) + Cl_2(g)}$ Una vegada aconseguit l'equilibri, el percentatge de dissociació del $\mathrm{PCl_5}$ és del 48 %. Dada: $R = 0{,}082$ atm·L·K$^{-1}$·mol$^{-1}$.