Reaccions redox i electroquímica: exercicis de selectivitat de Química (Comunitat Valenciana)

21 exercicis oficials de Reaccions redox i electroquímica dels exàmens de Química de la PAU de Comunitat Valenciana, amb l'enunciat i un simulacre amb correcció.

Química 2026 · Extraordinària

Exercici 2 — Opció 2.A

2 punts

Opció 2.A El clorur de crom(III),

\mathrm{CrCl_3}

, té múltiples aplicacions. S'utilitza com a catalitzador en la polimerització d'olefines, en el cromatge de metalls, en la indústria tèxtil per a la fixació de colorants, etc. En medi àcid, el clorur de crom(II),

\mathrm{CrCl_2}

, reacciona amb el perclorat de potassi,

\mathrm{KClO_4}

, per a donar

\mathrm{CrCl_3}

d'acord amb l'equació química, no ajustada:

\mathrm{CrCl_2(aq) + KClO_4(aq) + HCl(aq) \rightarrow CrCl_3(aq) + KCl(aq) + H_2O(l)}

a) (1 punt) Escriviu les semireaccions d'oxidació i reducció, així com la reacció global ajustada. b) (1 punt) Es realitza el cromatge d'una peça metàl·lica, depositant crom sobre la superfície, mitjançant l'electròlisi d'una dissolució de $\mathrm{Cr^{3+}(aq)}$ , i aplicant-hi una intensitat de 3 amperes durant 90 minuts. Calculeu la quantitat, en grams, de Cr que s'hi depositarà.

Veure l'examen →

Química 2025 · Ordinària

Exercici 2 — Opció 2.A

2 punts

Opció 2.A L'àcid sulfúric,

\mathrm{H_2SO_4}

, diluït reacciona amb el coure, segons la següent reacció química, no ajustada:

\mathrm{H_2SO_4(aq) + Cu(s) \rightarrow CuSO_4(aq) + SO_2(g) + H_2O(l)}

a) (1 punt) Escriga les semireaccions d'oxidació i de reducció, així com l'equació química global ajustada tant en la seua forma iònica com molecular. b) (0,5 punts) Calcule el volum d'una dissolució d'àcid sulfúric del 96 % de riquesa en massa i una densitat d'1,84 $\mathrm{g\cdot mL^{-1}}$ , necessari perquè reaccione completament amb 5,0 g de coure. c) (0,5 punts) Calcule el volum de $\mathrm{SO_2}$ , mesurat a 20 °C i 740 mmHg, que s'obtindria en l'apartat anterior.

Veure l'examen →

Química 2025 · Ordinària

Exercici 4 — Qüestió b1

2 punts

Una pila galvànica està formada per un elèctrode de níquel submergit en una dissolució aquosa 1 M de

\mathrm{NiSO_4}

, connectat amb un elèctrode de zinc submergit en una dissolució aquosa 1 M de

\mathrm{ZnSO_4}

. Totes dues dissolucions estan, a més, connectades mitjançant un pont salí. Dades: potencial estàndard de reducció,

E^\circ

(V):

(\mathrm{Ni^{2+}|Ni})

: −0,25;

(\mathrm{Zn^{2+}|Zn})

: −0,76. Conteste a una de les qüestions següents (b1 o b2).

a) (1 punt) Escriga les semireaccions d'oxidació i de reducció, ajuste l'equació química global i calcule la diferència de potencial que s'estableix entre els elèctrodes al començament de la reacció. b1) (1 punt) S'ha observat que, a mesura que avança la reacció, un dels elèctrodes es dissol mentre que l'altre augmenta la seua massa. Justifique aquesta observació, indicant quin és l'elèctrode que augmenta la seua massa.

Veure l'examen →

Química 2025 · Ordinària

Exercici 4 — Qüestió b2

2 punts

Una pila galvànica està formada per un elèctrode de níquel submergit en una dissolució aquosa 1 M de

\mathrm{NiSO_4}

, connectat amb un elèctrode de zinc submergit en una dissolució aquosa 1 M de

\mathrm{ZnSO_4}

. Totes dues dissolucions estan, a més, connectades mitjançant un pont salí. Dades: potencial estàndard de reducció,

E^\circ

(V):

(\mathrm{Ni^{2+}|Ni})

: −0,25;

(\mathrm{Zn^{2+}|Zn})

: −0,76. Conteste a una de les qüestions següents (b1 o b2).

a) (1 punt) Escriga les semireaccions d'oxidació i de reducció, ajuste l'equació química global i calcule la diferència de potencial que s'estableix entre els elèctrodes al començament de la reacció. b2) (1 punt) Justifique que la reacció global de la pila és, en condicions estàndard, un procés químic espontani. Explique quin és el paper del pont salí en el funcionament de la pila galvànica.

Veure l'examen →

Química 2025 · Extraordinària (DANA)

Exercici 4 — Qüestió c1

2 punts

En dissolució aquosa, el peròxid d'hidrogen,

\mathrm{H_2O_2}

, reacciona amb àcid clorhídric, HCl, per a donar lloc a clor molecular,

\mathrm{Cl_2}

, i aigua,

\mathrm{H_2O}

. Dades: potencial estàndard de reducció,

E^\circ

(V):

(\mathrm{Cl_2(g)|Cl^-(aq)}) = 1{,}36

;

(\mathrm{H_2O_2(aq)|H_2O(l)}) = 1{,}76

;

(\mathrm{F_2(g)|F^-(aq)}) = 3{,}05

. Conteste a una de les qüestions següents (c1 o c2) després dels apartats a) i b).

a) (0,4 punts) Escriga l'equació química ajustada. b) (0,6 punts) Justifique que la reacció química que té lloc és una reacció redox i identifique l'espècie oxidant i l'espècie reductora. c1) (1 punt) Calcule la quantitat, en mols, de peròxid d'hidrogen que cal afegir a 2 litres d'una dissolució d'àcid clorhídric que es troba a pH = 1,0 perquè, després de completar la reacció, arribe a un pH = 2,0. Considere que el volum de la dissolució no varia durant el procés.

Veure l'examen →

Química 2025 · Extraordinària (DANA)

Exercici 4 — Qüestió c2

2 punts

En dissolució aquosa, el peròxid d'hidrogen,

\mathrm{H_2O_2}

, reacciona amb àcid clorhídric, HCl, per a donar lloc a clor molecular,

\mathrm{Cl_2}

, i aigua,

\mathrm{H_2O}

. Dades: potencial estàndard de reducció,

E^\circ

(V):

(\mathrm{Cl_2(g)|Cl^-(aq)}) = 1{,}36

;

(\mathrm{H_2O_2(aq)|H_2O(l)}) = 1{,}76

;

(\mathrm{F_2(g)|F^-(aq)}) = 3{,}05

. Conteste a una de les qüestions següents (c1 o c2) després dels apartats a) i b).

a) (0,4 punts) Escriga l'equació química ajustada. b) (0,6 punts) Justifique que la reacció química que té lloc és una reacció redox i identifique l'espècie oxidant i l'espècie reductora. c2) (1 punt) Justifique que la reacció química de l'apartat a) té lloc de manera espontània en condicions estàndard i deduïsca si una reacció anàloga té lloc o no quan se substitueix l'àcid clorhídric per àcid fluorhídric, HF(aq).

Veure l'examen →

Química 2025 · Extraordinària

Exercici 2 — Opció 2.A

2 punts

Opció 2.A El diclor,

\mathrm{Cl_2}

, és àmpliament utilitzat en el tractament d'aigua destinada al consum humà. Un contaminant habitual de l'aigua és el sulfur d'hidrogen,

\mathrm{H_2S}

, provinent tant de la descomposició de matèria orgànica com de depòsits de minerals del subsol. La reacció entre

\mathrm{Cl_2}

\mathrm{H_2S}

dona lloc a sofre elemental i HCl. En una planta potabilitzadora es van tractar 25

\mathrm{m^3}

d'aigua (1

\mathrm{m^3}

= 1000 L), que contenien una quantitat desconeguda de sulfur d'hidrogen, amb un excés de

\mathrm{Cl_2}

. Responga a les qüestions següents:

a) (1 punt) Escriga les semireaccions d'oxidació i de reducció i ajuste la reacció molecular global. b) (1 punt) En finalitzar la reacció, el pH de la dissolució era de 3,83. Calcule la quantitat de $\mathrm{H_2S}$ , en grams, present en l'aigua tractada (no tinga en compte l'efecte de la dissociació àcida del $\mathrm{H_2S}$ en aigua).

Veure l'examen →

Química 2024 · Ordinària

Exercici 1 — Problema 1

2 punts

En el laboratori, es poden obtindre xicotetes quantitats de diclor,

\mathrm{Cl_2(g)}

, fent reaccionar permanganat de potassi,

\mathrm{KMnO_4(aq)}

, amb clorur de potassi,

\mathrm{KCl(aq)}

, en medi àcid d'acord amb la següent equació química no ajustada:

\mathrm{KMnO_4(aq) + KCl(aq) + H_2SO_4(aq) \rightarrow MnSO_4(aq) + Cl_2(g) + K_2SO_4(aq) + H_2O(l)}

Dades: masses atòmiques relatives: H = 1,0; O = 16,0; Cl = 35,5, K = 39,1; Mn = 54,9.

R = 0{,}082

atm·L·K

^{-1}

·mol

^{-1}

. 1 atm = 760 mmHg.

a) (1 punt) Escriviu la semireacció d'oxidació i la de reducció, així com la reacció global ajustada, tant en la seua forma iònica com molecular. b) (1 punt) Si es mesclen 150 mL de la dissolució A (que conté 2,5 g de $\mathrm{KMnO_4}$ i un excés d' $\mathrm{H_2SO_4}$ ) i 250 mL de la dissolució B (que conté KCl a concentració 0,12 M i un excés d' $\mathrm{H_2SO_4}$ ), calculeu el volum de $\mathrm{Cl_2}$ produït, mesurat a 20 °C i 723 mmHg.

Veure l'examen →

Química 2024 · Ordinària

Exercici 8 — Qüestió 4

2 punts

Qüestió 4 Tenint en compte els potencials estàndard de reducció, responga raonadament si els següents enunciats són vertaders o falsos: (0,5 punts cada apartat) Dades: potencials estàndard de reducció,

E^\circ

(V):

\mathrm{Al^{3+}|Al}

-1{,}68

;

\mathrm{Zn^{2+}|Zn} = -0{,}76

;

\mathrm{Cd^{2+}|Cd}

-0{,}40

;

\mathrm{H^+|H_2}

: 0,0;

\mathrm{Cu^{2+}|Cu}

+0{,}34

a) Una barra de zinc és estable en una dissolució aquosa de $\mathrm{CdSO_4}$ 1 M. b) En mesclar una dissolució de $\mathrm{CuSO_4}$ 1 M amb una de $\mathrm{CdSO_4}$ 1 M es forma coure metàl·lic. c) El coure metàl·lic no es dissol en una dissolució aquosa d'HCl 1 M. d) Una dissolució que continga $\mathrm{Zn^{2+}(aq)}$ 1 M es pot guardar en una botella d'alumini.

Veure l'examen →

Química 2024 · Extraordinària

Exercici 4 — Problema 4

2 punts

El diòxid d'estany,

\mathrm{SnO_2(s)}

, es pot obtindre en un laboratori en reaccionar estany amb àcid nítric concentrat, segons la següent equació química no ajustada:

\mathrm{Sn(s) + HNO_3(aq) \rightarrow SnO_2(s) + NO_2(g) + H_2O(l)}

Dades: masses atòmiques relatives: H = 1; N = 14; O = 16,0; Sn = 118,7.

R = 0{,}082

atm·L·mol

^{-1}

·K

^{-1}

. 760 mmHg = 1 atm.

a) (1,2 punts) Escriviu les semireaccions d'oxidació i de reducció, així com l'equació química global ajustada. b) (0,8 punts) Quants grams de $\mathrm{SnO_2}$ s'obtindran en reaccionar completament 5,0 g d'estany amb un excés d'àcid nítric? Quin volum de $\mathrm{NO_2}$ , mesurat a 23 °C i 790 mmHg, es generarà en el procés?

Veure l'examen →

Química 2024 · Extraordinària

Exercici 8 — Qüestió 4

2 punts

Qüestió 4 Es disposa en el laboratori de quatre dissolucions, totes a concentració 1 M: A:

\mathrm{HCl(aq)}

; B:

\mathrm{AgNO_3(aq)}

; C:

\mathrm{Fe(NO_3)_2(aq)}

; D:

\mathrm{AlCl_3(aq)}

. A més, es disposa d'unes làmines d'Ag, Fe i Al. A partir de les dades d'

E^\circ

, respongueu raonadament: Dades: potencials estàndard de reducció,

E^\circ

(V):

\mathrm{Al^{3+}|Al}

-1{,}66

;

\mathrm{Fe^{2+}|Fe}

-0{,}44

;

\mathrm{H^+|H_2}

: 0,00;

\mathrm{Ag^+|Ag}

+0{,}80

a) És possible obtindre alumini, Al(s), a partir de la dissolució D, fent que aquesta reaccione amb algun dels tres metalls de què es disposa? (0,5 punts) b) Es produirà alguna reacció en introduir una làmina de plata, Ag(s), en la dissolució A? (0,5 punts) c) Es desitja construir la pila galvànica que proporcione el potencial de cel·la més elevat. c.1) Indiqueu quines dissolucions i quins metalls utilitzaríeu per construir aquesta pila galvànica. (0,5 punts) c.2) Escriviu la semireacció d'oxidació i la de reducció, així com la reacció iònica global ajustada, i calculeu el potencial de la pila. (0,5 punts)

Veure l'examen →

Química 2023 · Ordinària

Exercici 4 — Problema 4

2 punts

Reaccions redox. Càlculs estequiomètrics. El diòxid de clor,

\mathrm{ClO_2}

, és un desinfectant i descolorant que pot obtenir-se fent reaccionar clorat de sodi,

\mathrm{NaClO_3}

, amb peròxid d'hidrogen,

\mathrm{H_2O_2}

, en un medi àcid, d'acord amb l'equació química no ajustada següent:

\mathrm{NaClO_3(aq) + H_2O_2(aq) + H_2SO_4(aq) \rightarrow ClO_2(g) + O_2(g) + H_2O(l) + Na_2SO_4(aq)}

Dades: 1 atm = 760 mmHg.

R = 0{,}082

atm·L·K

^{-1}

·mol

^{-1}

a) (1 punt) Escriviu la semireacció d'oxidació i la de reducció, així com l'equació química global ajustada tant en la forma iònica com en la molecular. b) (1 punt) Calculeu el volum de $\mathrm{ClO_2}$ obtingut (mesurat a 20 °C i 790 mmHg) quan es barreja la dissolució A (250 mL d'una dissolució 0,08 M de $\mathrm{H_2O_2}$ en excés de $\mathrm{H_2SO_4}$ ) amb la dissolució B (200 mL d'una dissolució 0,15 M de $\mathrm{NaClO_3}$ en excés de $\mathrm{H_2SO_4}$ ).

Veure l'examen →

Química 2023 · Extraordinària

Exercici 4 — Problema 4

2 punts

Reaccions redox. Càlculs estequiomètrics. En el departament de qualitat d'una indústria es pretén determinar el percentatge de ferro que conté un filferro. Amb aquesta finalitat, es dissol, en el medi àcid, un tros de filferro que pesa 3,125 g, i finalment s'obtenen 500,0 mL d'una dissolució de

\mathrm{Fe^{2+}(aq)}

. Es tracten 50,0 mL d'aquesta dissolució amb una dissolució de dicromat de potassi 0,02 M, i es necessiten 32,0 mL d'aquesta última per a la reacció completa del

\mathrm{Fe^{2+}(aq)}

, d'acord amb l'equació química no ajustada següent:

\mathrm{Cr_2O_7^{2-}(aq) + Fe^{2+}(aq) + H^+(aq) \rightarrow Cr^{3+}(aq) + Fe^{3+}(aq) + H_2O(l)}

Dades: massa atòmica relativa: Fe = 55,85.

a) (1 punt) Identifiqueu justificadament l'agent oxidant i el reductor. Ajusteu l'equació química. b) (1 punt) Calculeu el percentatge de ferro del filferro.

Veure l'examen →

Química 2023 · Extraordinària

Exercici 8 — Qüestió 4

2 punts

Qüestió 4. Reaccions redox. Tenint en compte els potencials estàndard de reducció, responeu raonadament si els enunciats següents són vertaders o falsos: (0,5 punts cada apartat) Dades:

E^\circ

(V):

[\mathrm{Al^{3+}(aq)/Al(s)}] = -1{,}68

;

[\mathrm{Cr^{3+}(aq)/Cr(s)}] = -0{,}74

;

[\mathrm{Fe^{2+}(aq)/Fe(s)}] = -0{,}44

;

[\mathrm{Sn^{2+}(aq)/Sn(s)}] = -0{,}14

;

[\mathrm{H^+(aq)/H_2(g)}] = 0

;

[\mathrm{Cu^{2+}(aq)/Cu(s)}] = +0{,}34

a) Una barra d'estany és estable quan s'introdueix en una dissolució aquosa de $\mathrm{CuSO_4}$ 1 M. b) Quan submergim una barra de ferro en una dissolució aquosa de $\mathrm{CrCl_3}$ 1 M, es recobreix de crom. c) L'alumini es dissol en una dissolució aquosa de HCl 1 M. d) Les dissolucions aquoses de $\mathrm{SnCl_2}$ 1 M es poden guardar en recipients d'alumini.

Veure l'examen →

Química 2022 · Ordinària

Exercici 4 — Problema 4

2 punts

Reaccions redox. Càlculs estequiomètrics. A escala de laboratori, es poden obtenir petites quantitats de clor gasós mitjançant la reacció (no ajustada):

\mathrm{K_2Cr_2O_7(aq) + HCl(aq) \rightarrow CrCl_3(aq) + Cl_2(g) + KCl(aq) + H_2O(l)}

Dada:

R = 0{,}082

atm·L·mol

^{-1}

·K

^{-1}

a) (1 punt) Escriviu la semireacció d'oxidació i la de reducció, així com l'equació química global ajustada. b) (1 punt) Si es fa reaccionar 125 mL de HCl 1 M amb un excés de $\mathrm{K_2Cr_2O_7}$ , quants litres de $\mathrm{Cl_2}$ s'obtindran, mesurats a 1 atm de pressió i 20 °C?

Veure l'examen →

Química 2022 · Extraordinària

Exercici 4 — Problema 4

2 punts

Reaccions redox. Càlculs estequiomètrics. En un medi àcid, el peròxid d'hidrogen,

\mathrm{H_2O_2}

, reacciona amb el permanganat de potassi,

\mathrm{KMnO_4}

, d'acord amb la reacció (no ajustada) següent:

\mathrm{H_2O_2(aq) + KMnO_4(aq) + H_2SO_4(aq) \rightarrow O_2(g) + MnSO_4(aq) + K_2SO_4(aq) + H_2O(l)}

a) (1 punt) Escriviu la semireacció d'oxidació i la de reducció, així com l'equació química global ajustada. b) (1 punt) Per a determinar el contingut en $\mathrm{H_2O_2}$ , 50,0 mL d'una mostra d'aigua oxigenada, que contenia un excés de $\mathrm{H_2SO_4}$ , es van fer reaccionar amb una dissolució de $\mathrm{KMnO_4}$ de concentració 0,225 mol·L $^{-1}$ . Es van necessitar 24,0 mL de la dissolució de $\mathrm{KMnO_4}$ perquè la reacció es completara. Calculeu la concentració de $\mathrm{H_2O_2}$ (en mol·L $^{-1}$ ) en l'aigua oxigenada analitzada.

Veure l'examen →

Química 2022 · Extraordinària

Exercici 7 — Qüestió 3

2 punts

Qüestió 3. Química redox. Al laboratori es disposa de làmines de plata, coure i zinc, així com de dissolucions aquoses, de concentració 1 M, de les sals

\mathrm{AgNO_3}

\mathrm{Cu(NO_3)_2}

\mathrm{Zn(NO_3)_2}

. Responeu raonadament les qüestions següents: Dades: potencials de reducció estàndard,

E^\circ

(V):

\mathrm{Ag^+|Ag} = +0{,}80

;

\mathrm{Cu^{2+}|Cu} = +0{,}34

;

\mathrm{Zn^{2+}|Zn} = -0{,}76

a) (0,6 punts) Quin dels tres metalls és un reductor més fort? b) (0,8 punts) Construïm una pila amb un elèctrode format per una làmina de Ag metàl·lica submergida en la dissolució d' $\mathrm{AgNO_3}$ i un altre que està format per una làmina de Zn submergida en la dissolució de $\mathrm{Zn(NO_3)_2}$ . Quin dels elèctrodes funciona com a ànode i quin com a càtode de la pila? Quin és el potencial estàndard de la pila formada? c) (0,6 punts) Considerant la pila de l'apartat anterior, discutiu si la làmina de zinc que actua com a elèctrode augmenta o disminueix de massa a mesura que avança la reacció.

Veure l'examen →

Química 2021 · Ordinària

Exercici 4 — Problema 4

2 punts

Reaccions redox. Càlculs estequiomètrics. El iode molecular,

\mathrm{I_2}

, es pot obtindre a partir de la següent reacció (no ajustada):

\mathrm{KIO_3(aq) + KI(aq) + H_2SO_4(aq) \rightarrow I_2(aq) + K_2SO_4(aq) + H_2O(l)}

Dades: masses atòmiques relatives: H = 1,0; O = 16,0; S = 32,1; K = 39,1; I = 126,9.

a) (1 punt) Escriviu les semireaccions d'oxidació i reducció, així com la reacció global ajustada. b) (1 punt) Calculeu la quantitat (en grams) de $\mathrm{KIO_3}$ que ha d'afegir-se a una dissolució que conté un excés de KI i $\mathrm{H_2SO_4}$ per a obtindre 100 g de $\mathrm{I_2}$ en la dissolució aquosa resultant.

Veure l'examen →

Química 2021 · Ordinària

Exercici 9 — Qüestió 5

2 punts

Qüestió 5. Química redox. A partir dels valors del potencial estàndard de reducció, responeu raonadament a les següents qüestions: Dades: potencials estàndard de reducció,

E^\circ

(V):

\mathrm{K^+/K} = -2{,}92

;

\mathrm{Cd^{2+}/Cd} = -0{,}40

;

\mathrm{H^+/H_2} = 0{,}00

;

\mathrm{Ag^+/Ag} = +0{,}80

a) (1 punt) Considereu els metalls potassi, cadmi i plata. Quin o quins d'aquests seran solubles en una dissolució de HCl 1 M? b) (0,5 punts) Quina reacció tindrà lloc si se submergeix una barra de plata en una dissolució de $\mathrm{K^+(aq)}$ 1 M? c) (0,5 punts) Quina reacció es produirà si se submergeix una barra de cadmi metàl·lic en una dissolució de $\mathrm{Ag^+(aq)}$ 1 M?

Veure l'examen →

Química 2021 · Extraordinària

Exercici 4 — Problema 4

2 punts

Reaccions redox. Càlculs estequiomètrics. En una dissolució aquosa d'àcid sulfúric, el permanganat de potassi,

\mathrm{KMnO_4}

, reacciona amb el sulfat de ferro(II),

\mathrm{FeSO_4}

, d'acord amb l'equació química (no ajustada):

\mathrm{KMnO_4(aq) + FeSO_4(aq) + H_2SO_4(aq) \rightarrow MnSO_4(aq) + Fe_2(SO_4)_3(aq) + K_2SO_4(aq) + H_2O(l)}

Dades: masses atòmiques relatives: H = 1,0; O = 16,0; S = 32,1; K = 39,1; Mn = 54,9; Fe = 55,8.

a) (1 punt) Escriviu la semireacció d'oxidació i la de reducció. Ajusteu la reacció química en forma molecular. b) (1 punt) Es mesclen 100 mL d'una dissolució 0,1 M de $\mathrm{KMnO_4}$ i 250 mL d'una dissolució 0,1 M de $\mathrm{FeSO_4}$ en medi àcid sulfúric i s'obtenen 4,615 grams de sulfat de ferro(III). Determineu el rendiment de la reacció.

Veure l'examen →

Química 2021 · Extraordinària

Exercici 9 — Qüestió 5

2 punts

Qüestió 5. Química redox. Tenint en compte els valors dels potencials estàndard de reducció, responeu raonadament: (0,5 punts cada apartat) Dades: potencials estàndard de reducció,

E^\circ

(V):

\mathrm{Fe^{2+}/Fe} = -0{,}44

;

\mathrm{H^+/H_2} = 0{,}00

;

\mathrm{Cu^{2+}/Cu} = +0{,}34

;

\mathrm{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = +0{,}77

;

\mathrm{Ag^+/Ag} = +0{,}80

;

\mathrm{NO_3^-/NO_2} = +0{,}96

a) Predigueu si tindrà lloc alguna reacció quan es mescla una dissolució 1 M de $\mathrm{AgNO_3}$ amb altra dissolució 1 M de $\mathrm{Fe(NO_3)_2}$ . b) Predigueu si, en condicions estàndard, es du a terme la següent reacció: $\mathrm{3\,Fe^{2+}(aq) \rightarrow 2\,Fe^{3+}(aq) + Fe(s)}$ . c) Justifiqueu si el coure metàl·lic es dissol o no en una dissolució de HCl 1 M. d) El coure metàl·lic es dissol en $\mathrm{HNO_3}$ 1 M. Justifiqueu per què ocorre això.

Veure l'examen →

Reaccions redox i electroquímica: exercicis de selectivitat de Química (Comunitat Valenciana)

Exercicis per temes